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不能共存的离子
不可以在酸(或碱)溶液中
共存的离子
答:
在酸性溶液中
不能共存的离子
主要是一些弱酸的酸根如偏铝酸根,碳酸根,碳酸氢根,亚硫酸根,亚硫酸等但如果是在弱酸溶液中那就要看情况了例如在碳酸中亚硫酸根是可以存在的,在醋酸中碳酸根不能大量存在但是亚硫酸根可以,因为酸性:亚硫酸>醋酸>碳酸 也就是说只有强酸才可以制取弱酸 另外亚铁离子与硝酸根...
不能
和钡离子
共存的离子
答:
不能
和钡离子
共存的离子
1、硫酸根 2、碳酸根 3、磷酸根 2、3需要在非酸性条件下 。。。
氢和哪些
离子不共存
?
答:
氢离子(H+)是一个非常活泼的离子,它可以与许多其他离子发生化学反应。然而,它也有一些离子
不能共存
。以下是一些氢
离子不共存的离子
:氢氧根离子(OH-):氢离子和氢氧根离子结合形成水分子,因此它们不能同时存在于同一溶液中。碳酸根离子(CO32-):氢离子和碳酸根离子结合形成碳酸,因此它们不能同时...
初三化学的什么
不能
和
共存
?
答:
记住十个
离子
对,它们
不能
相遇。相遇就反应。十个离子对分别是:Ag+─ Cl- Ba2+─SO4(2-)Mg2+─OH- Cu2+─OH- Fe3+─OH- Ca2+─CO3(2-)Ba2+─CO3(2-)以上七对相遇生成沉淀。H+─OH- 生成水 NH4+─OH- 生成氨气 H+─CO3(2-)或HCO3- 生成二氧化碳气体 例如:盐酸中...
化学:在酸性环境中肯定
不能
大量
共存的离子
有哪些?哪些比较典型?_百度...
答:
氢氧根(OH-)是典型的
不能
在酸性环境里大量存在的,其次弱酸根也是不能存在于酸性环境中,比如碳酸根(CO3-),亚硫酸根(SO2-)等,因为这些弱酸根都是可以与氢
离子
(H+)结合生成弱酸氢根(HCO3-,HSO2-),HCO3-进而结合H+生成碳酸,再分解成CO2和水 ...
氢离子和哪些
离子不能共存
?
答:
弱酸的酸式根离子:弱酸的酸式根离子在酸性条件下不能大量存在,但在碱性或中性条件下可以存在。比如碳酸氢根离子(HCO3-)、亚硫酸氢根离子(HSO3-)等。形成沉淀
的离子
:有些金属离子和氢氧根离子或其他酸根离子结合会形成沉淀,所以这些离子和氢离子
不能共存
。比如铁离子(Fe3+)、铝离子(Al3+)等...
在酸性环境下哪些
离子不能共存
答:
1、OH- 2、弱酸的酸根离子:ClO- CO3 - CH3COO- SO3 2- S2-等 3、弱酸的酸式酸根离子:HCO3 - HS- HSO3 - H2PO4 - HPO4 2-等 4、如果选项中有NO3-,那就会形成强氧化性的硝酸,这时候
不能
跟还原性
离子共存
,如Fe2+、I- 5、与某些只能在碱性环境存在
的离子
不共存,如Al(OH)4-...
酸或碱性溶液中
不能共存的离子
答:
在强酸性溶液中,OH-及弱酸根阴
离子
(如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等)均
不能
大量存在;在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在 酸式弱酸根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-等)在强酸性或强碱性溶液中均
不可能
大量存在 中性溶液中,因为水解,弱碱...
S离子与哪些
离子不共存
(说明环境 比方说
答:
不能
与氧化剂共存(像重铬酸根、高锰酸根),本身被还原为硫 不能与一些金属离子(例如 铁、锌、铅、铜,汞离子,银等)共存,会生成硫化物沉淀 不能与大量的氢
离子共存
,会变成H2S挥发掉。
碘
离子不能
和哪些
离子共存
答:
碘离子属于还原性离子,不能和具有氧化性
的离子
混合,比如Cu2+、Fe3+、Co3+等具有氧化性的金属阳离子;酸性条件下MnO4 -、ClO3 -、ClO -等氧化性酸根离子;H2O2、Br2、Cl2等水溶液 碘离子可与Ag+形成沉淀,不可与Ag+共存 碘离子可与Hg2+形成配合物,也
不能共存
...
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