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两种溶液混合后体积变化
如何证明
两
质量分数不同的
溶液
等
体积混合后
的质量分数?
答:
假设:甲
溶液
的质量分数是a,密度为ρ1,质量为m1,
体积
为v;乙溶液的质量分数是b,密度为ρ2,质量为m2,体积为v;则 甲溶液中溶质的质量为:a*m1=a*ρ1*v 乙溶液中溶质的质量为:b*m2=b*ρ2*v 它们的总质量为:m1+m2=ρ1*v+ρ2*v=(ρ1+ρ2*)v 所以
混合后
的质量分数为:溶质...
溶液混合后
溶质质量分数
变化
规律 怎么理解
答:
等
体积混合
若ρ>1g/mL,如硫酸,硝酸
混合后
质量分数>(X1% +X2%)/2 物质量浓度为>[5(X1+X2)*ρ]/M 若ρ<1g/mL, 如氨水,乙醇 混合后质量分数<(X1% +X2%)/2 物质量浓度为<[5(X1+X2)*ρ]/M (M就是溶质的摩尔质量)。
为什么H=10和pH=8的
两种
NaOH
溶液
等
体积混合
,
混合后
的pH要用OH算,不能...
答:
氢氧化钠
溶液
的氢离子是由水电离出的。浓度越大,水的电离程度越小。
两个
不同浓度的氢氧化钠
混合后
,氢氧化钠浓度有所
变化
,水电离程度也跟着变化,溶液中的氢离子浓度自然就变了。所以氢离子浓度不准,不能用氢离子算。氢氧化钠溶液中的氢氧根主要是氢氧化钠本身电离的,氢氧根的多少基本不变,是...
两种溶液混合
溶质的质量分数与密度的
变化
答:
C 先假设等质量的两溶液混合,则
混合溶液
密度是0.35,这个你应该会吧。然后,本题中并不是等质量而是等
体积
,而我们知道等体积的硝酸质量比水大,有密度可知。所以将本题看成是先、将等体积的
两溶液混合后
,又加上了另外剩余的硝酸,而我们知道硝酸原来的质量分数是0.70,混合溶液的质量分数易知 ...
三块
体积
相同的冰块分别放入水、盐水和酒精三种不同
溶液
中,问当冰融化...
答:
千克/米³,所以冰块在酒精里会下沉至底部,因为冰块浸没在酒精中,V排=V冰,当冰块熔化成水后,质量不变,因为ρ冰<ρ水,所以V冰>V水,即V排=V冰>V水,因此液面下降。另外,当酒精与水相互溶解时,水分子会进入酒精分子的空隙,这也导致酒精和水
混合后
的
体积变
小,使液面下降。
两种溶液混合后
PH怎样
变化
?
答:
1、
两种溶液
PH相近(差小于2),如PH=1和PH=2的两种强酸混合
混合后
的C(H+)=(0.1+0.01)/2=0.055 PH=-lg(0.055)=1.259 2、两种溶液PH差的多(差不小于2,也可以说成大于或者等于2),如PH=2与PH=5的两种强酸溶液等
体积混合
混合后的C(H+)=(10^-2) + (10^-5)/2=(10...
室温下,将PH=2的盐酸和PH=5的盐酸等
体积混合后
,
混合溶液
的PH值...
答:
两溶液
等积混合求溶液pH的0.3规则的内容可叙述如下:两种强酸溶液,或两种强碱溶液,或一种强酸溶液与一种强碱溶液等
体积混合
,当两溶液的pH值之和为14时,混合液pH=7;当两溶液的pH值之和小于13时,混合液的pH值为原pH值小的加上0.3;当两溶液的pH值之和大于15时,混合液的pH值为原pH值大...
两种溶液混合后
的ph怎么求?
答:
两溶液混合
ph计算技巧如下:一、等pH混合。凡是等pH混合的溶液,pH不变(强强,强弱,弱弱混合均适用)。以pH均为3的乙酸溶液和盐酸举例:从乙酸溶液的角度分析:混入了其他溶液,
体积
增大,氢离子和乙酸根离子浓度均减小,但因为混入的是氢离子浓度与混合前相等的酸,氢离子增量与水增量呈特殊比值致使...
如何判断等浓度不等
体积
的
两种溶液混合
是否有沉淀生成
答:
先计算
混合后溶液
内可能沉淀的离子的浓度,计算离子积,跟溶度积常数进行比较,大于溶度积则有沉淀生成.
...将pH=9.00与pH=5.00
两种
强电解质溶液等
体积混合后溶液
的pH值是_百度...
答:
-5)mol ∴n(H+)=n(OH-)∵H+ +OH- = H2O 1 1 ∴恰好完全反应完全中和生成强酸强碱盐显中性 ∴ [H+]=[OH-]=10^(-7)mol/L∴PH=7 ∴可得规律:在常温下 将pH=a与pH=b
两种
强电解质溶液等
体积混合
,如果a+b=14,
混合后溶液
的pH值是7 希望能帮到你 ...
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