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为什么醋酸电离程度大于碳酸
怎样说明醋酸的
电离大于醋酸
根离子的水解,所以溶液显酸性?
答:
将等体积等物质的量的
醋酸
和醋酸钠混合均匀,测其pH,若大于7则
电离大于
水解,反之水解
大于电离
。
怎样说明醋酸的
电离大于醋酸
根离子的水解,所以溶液显酸性??
答:
将等体积等物质的量的醋酸和醋酸钠混合均匀,测其pH,若大于7则电离大于水解,反之水解
大于电离
.,6,怎样说明醋酸的
电离大于醋酸
根离子的水解,所以溶液显酸性?在25℃时,将0.2molCH3COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中,制得1L溶液,若此溶液中c(CH3COO—)>c(Cl—),则下列判断不正确...
几个高中化学问题
答:
第三问。所谓的
碳酸
氢钠的完全电离,主要是指钠离子的完全电离,而由于碳酸氢根是弱酸根并且化学性质不稳定,因此溶液是存在一个氢氧根和氢离子的一个平衡,还有一个碳酸根离子和碳酸氢根离子与碳酸之间的平衡,溶液呈弱碱性。强碱弱酸盐基本上都是弱酸根离子的水解
程度大于电离程度
的 ...
高中化学高手进
答:
醋酸溶液中存在着以下平衡CH3COOH=可逆 =(CH3COO-) + (H+)因为
电离
的
程度
不会很大,所以醋酸的浓度
大于醋酸
根的浓度,电离出来的氢离子和醋酸根离子相等,在酸性溶液中,氢离子远大于氢氧根离子,氢离子稍大于醋酸根离子,所以醋酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度 所以0.1摩每升的醋酸溶液中,醋酸的浓度...
一般是
电离大于
水解吗?
答:
溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的
电离程度大于醋酸
根的水解程度,溶液呈酸性;7.在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性.其他的情况就不需要记忆了....
酸性越弱水解
程度
越大,
为什么
?
答:
弱电解质主要是弱酸、弱碱和小部分盐。比如
醋酸
HAc。溶于水时,部分
电离
生成H+,与强酸一样抑制了水的电离。但对同浓度的强酸和弱酸,强酸是百分百的电离,弱酸则是部分电离,故溶液中的电解质电离出的氢离子浓度自然是强酸
大于
弱酸,故对水电离的抑制作用(或说对水电离的破化
程度
)也是强酸大于弱酸...
醋酸钠完全电离,
为何醋酸
的
电离度大于
醋酸钠?
答:
而
醋酸
是弱酸部分
电离
: CH3COOH⇌H+ + CH3COO-, 还有部分以CH3COOH分子存在。两者同时还有水的电离:H2O⇌ H+ + OH-,由于是酸性溶液,c(H+)>c(OH-)混合溶液中醋酸与醋酸钠物质的量浓度相等,也就是说醋酸与醋酸钠物质的量相所以,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
醋酸电离程度为什么大于
醋酸钠水解程度呢?
答:
所以
醋酸
钠的
电离大于
水解.以下有较详细解释:1.电离是电解质在水中离解成离子的过程,如H2SO4=(2H+)+(SO42-),NaCl=(Na+)+(Cl-).水解是盐中的某些离子同水中的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程.可视为酸碱中和的逆过程,如FeCl3+H2O=Fe(OH)3+3HCl ...
化学电离:
为什么
在醋酸电离时加入少量冰醋酸,
醋酸电离程度
反而减小?
答:
醋酸电离时加入少量冰醋酸,电离平衡正向移动,而
醋酸电离程度
减小,原因电离程度等于电离的分子比上总分子数,醋酸电离的非常小量,加入的醋酸分子大量,即醋酸电离程度反而减小了。
如图。关于弱电解质的
电离
平衡的问题,
为什么醋酸
的氢离子浓度始终
大于
盐 ...
答:
所以要想与盐酸的pH相同,
醋酸
的浓度要大大地高于盐酸。加水稀释后,由于盐酸没有H+补充,而醋酸由于存在大量的醋酸分子可以
电离
,因此醋酸的pH比盐酸增加的缓慢(pH越大酸性越弱)A.2是醋酸的曲线,1是盐酸的 B.正确,b点的H+浓度比c点大 C.温度不变,Kw不变 D.a点酸的浓度
大于
b点 ...
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