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亚硫酸钠和碳酸钠的溶解度
碳酸钠
为什么
溶解度
比碳酸氢钠大
答:
100ml,0.1mol/l 完全水解消耗水>0.01mol。②而 NaHCO3 只需一步就完全水解,Hco₃~+ H₂o ≈Co₂+H₂o+OH~消耗水<0.01mol。比较两反应,很明显②生成稳定的物质所消耗的水远没有①式多,所以
Na2co3的溶解
程度更大些 从而看出,碳酸
钠
的碱性>碳酸氢钠。
碳酸钠与硫酸钠的溶解度
谁大些?
答:
这两个都是随著温度升高,溶解度先升高後降低.但是在相同温度下,
Na2CO3的溶解度
要比Na2SO4高一点点.
为什么碳酸氢钠溶解度比
碳酸钠溶解度
小呢?
答:
100ml,0.1mol/l 完全水解消耗水>0.01mol。②而 NaHCO3 只需一步就完全水解,Hco₃~+ H₂o ≈Co₂+H₂o+OH~消耗水<0.01mol。比较两反应,很明显②生成稳定的物质所消耗的水远没有①式多,所以
Na2co3的溶解
程度更大些 从而看出,碳酸
钠
的碱性>碳酸氢钠。
碳酸钠和碳酸
氢
钠的
热稳定性和
溶解度
的比较
答:
(1)碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠,35.4℃时溶解度最大,100克水中可溶解49.7克碳酸钠,微溶于无水乙醇,难溶于丙醇。(2)碳酸氢钠可溶于水,微溶于乙醇。18℃时199克水可溶解7.8克碳酸氢钠。从上述可知同条件下,
碳酸钠的溶解度
大于碳酸氢钠的溶解度。
为什么用食盐水降低连二
亚硫酸钠的溶解度
答:
用食盐水降低连二
亚硫酸钠的溶解度
的原因是食盐水能加快连二亚硫酸钠的结晶速度,连二亚硫酸钠易溶于水,冷却结晶过程中,加入适量饱和食盐水,可降低其溶解度加快结晶速度。
等浓度
亚硫酸钠和碳酸钠
混合后离子浓度
答:
解析:因为酸性H2SO3>H2CO3, 所以CO32-水解>SO32-的水解。故等浓度
亚硫酸钠和碳酸钠
混合后离子浓度大小为:C(Na+)>C(SO32-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(HSO3-)>C(H+)
碳酸钠与碳酸
氢
钠的溶解度
答:
碳酸氢
钠和碳酸钠
溶解度是30度。溶解度的符号S,在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,叫做这种物质在这种溶剂中
的溶解度
,物质的溶解度属于物理性质。碳酸氢
钠的
化学性质使其在科学研究中也具有重要地位,例如,碳酸氢钠可以与酸反应生成二氧化碳,这一性质使其在实验...
碳酸钠和
二氧化硫能反应吗
答:
在溶液中反应,因为二氧化硫溶于水形成的
亚硫酸
酸性比碳酸强,强酸可以与弱酸盐反应而得到强酸。1、
碳酸钠
吸收少量二氧化硫:2Na₂CO₃+SO₂+H₂O=2NaHCO₃+Na₂SO₃2、碳酸钠吸收等物质的量二氧化硫:Na₂CO₃+SO₂+H₂O=H2O+...
碳酸氢
钠的溶解度
比
碳酸钠
大原因是什么
答:
100ml,0.1mol/l 完全水解消耗水>0.01mol。②而 NaHCO3 只需一步就完全水解,Hco₃~+ H₂o ≈Co₂+H₂o+OH~消耗水<0.01mol。比较两反应,很明显②生成稳定的物质所消耗的水远没有①式多,所以
Na2co3的溶解
程度更大些 从而看出,碳酸
钠
的碱性>碳酸氢钠。
高中化学 二氧化硫通入
碳酸钠
,产物怎么分析 少量过量
答:
当加入少量
碳酸钠
时产物为亚硫酸氢钠和二氧化碳,当加入过量碳酸钠时产物为
亚硫酸钠和
二氧化碳。反应化学方程式:少量碳酸钠:2SO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHSO₃+CO₂过量碳酸钠:SO₂+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂...
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