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什么情况下内能等于焓变
反应热和
焓变
的区别
答:
的变化过程。而反应热是做所有功。就是反应热的范围比
焓变
大。在高中阶段如不特别注明,化学反应热就是该反应的
焓变
。反应热定义:在化学反应过程中,但反应物和生成物具有相同温度实,所吸收括放出的热量称为化学反应热。焓变:在恒温,恒压,条件下化学反应过程中吸收括释放的热量称为反应的焓变。
焓变
计算公式
答:
1、从宏观角度:
焓变
(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中:H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中:E吸收表示反应物断键时吸收的总能量,E放出表示生成物...
发生变化的物质的
焓变
是
什么
意思
答:
焓变
(Enthalpy changes)即物体
焓的变化
量。焓是物体的一个
热力学能
状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,
等于
该系统
内能
加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和(Enthalpy is a combination of internal energy and flow work.)。
焓变
和放热有
什么
关系?
答:
郭敦顒回答:焓(enthalpy),符号H,是一个系统的热力学参数。定义一个系统内: H = U + pV ,式中 "H"为焓,U为系统
内能
,p为其压强,V则为体积。压强一般保持常值,则有
焓变
ΔH = ΔU + pΔV,规定放热反应的焓取负值;则吸热反应的焓取正值。焓的单位KJ/Kg。参考资料:百度文库——...
[紧急求助]焓、
焓变
分别是
什么
,有什么意义?谢谢了.
答:
焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了.焓的定义式是这样的:H=U+pV [焓=流动
内能
+推动功]
焓变
是生成物与反应物的焓值差.ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量.ΔH=ΔU+Δ(pV)
一个升温一个降温的最终
焓变
相等吗?
答:
而温度是直接反映物质分子运动快慢的参数,温度高,分子运动快,
内能
越高,温度低,分子运动慢,内能越低。就一种特定物质而言,一定温升使分子运动加快,一定温降使分子运动减慢,宏观上加快的量和减慢的量并不一定相等,所以说一个升温和一个降温最终的
焓变
是不等的。在进行焓变计算时dH=C*dT,C为...
知道一个反应的
焓变
,那知道他的反应热吗?
答:
焓等于该系统
内能
加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和 即 H=E+pV 类似的,焓变ΔH=ΔE+ΔP*ΔV 所以一个体系等压
情况下
,反应热
等于焓变
化学反应热怎么求,是不是
焓
?
答:
反应热,通常是指:当一个化学反应以及不作非膨胀功的
情况下
发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热.通常有两种:等容反应热和等压反应热.等容过程反应的热效应(Qv)
等于
反应的
内能
变化(ΔU);等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的
焓变
(ΔH).焓变是指...
反应热,活化能以及
焓变
之间的关系是
什么
?
答:
如果外界物理条件不变的话可以理解为
焓变等于
反应热(数值上,其实并不一样,如果想理解好,仔细扣书上对两者的定义,如果还没学到等压反应等热反应的区别就以后再去理解)ps:等容反应热和等压反应热.等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的
内能
变化(ΔU);等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的焓变(...
在任何条件下,化学反应的
焓变
都
等于
化学反应的反应热 这句话对么?_百...
答:
反应热通常是指:当一个化学反应以及不作非膨胀功的
情况下
发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。通常有两种:等容反应热和等压反应热,等容过程反应的热效应(Qv)
等于
反应的
内能
变化(ΔU);等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的
焓变
(ΔH)。
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