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元素周期表中电负性最大
怎样比较
元素的
非金属性?
答:
②最高价氧化物的水化物的酸性越强,其非金属性越强。③非金属单质间的置换反应,④元素的原子对应阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱。比较 硫和氮距离
元素周期表最
右上角的距离是相同的,所以难以运用元素周期律来比较.根据电负性的知识来判断:N
的电负性
是3.04,而S的电负性是2.58,电负性越强,...
氟化学性质有哪些特征?
答:
所有的元素中氟
元素的电负性最大
,为4.0。铯和钫是电负性最小的元素(0.7)。一般来说,
周期表
从左到右,元素的电负性逐渐变大;周期表从上到下,元素的电负性逐渐变小。一般认为,电负性大于1.8的是非金属元素,小于1.8的是金属元素,在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。氟是一种非金属...
(2014?宁德模拟)氢能是一种洁净的可再生能源,制备和储存氢气是氢能开发...
答:
电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2,故答案为:1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2;②TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为-37℃,沸点为136.94℃,由此可判断 TiCl4是由共价键结合的分子,晶体类型属于分子晶体,故答案为:分子晶体;(4)①
元素周期表中
同
周期元素
从左到右元素
的电负性
逐渐增强...
英语翻译 化学方面
答:
回答:尽管在化学
元素周期表中
,磷在第五主族的氮元素的下面,它的化学性质与氮却显著不同。 这些差别主要有四个因素:氮有形成更强的π键的能力,氮
的电负性
更大,磷原子的半径更大,和磷具有的可用空价轨道。 氮和磷的化学差异显著的表现在它们的元素状态上。通过牢固的π键,氮元素能形成稳定的双...
怎么判断化合价
答:
F只有-1价 O一般显-2价,当与F化合时则显正价,如OF2中的O显+2价,在过氧化物如H2O2、Na2O2中显-1价 H元素一般+1价,但与IA、IIA、IIIA元素结合时却显-1价。本质原因要看成键的两种
元素的电负性
大小,
电负性大
的显负价,电负性小的显正价 这几种元素的化合价先定下来,再定其它元素...
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