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元素的电负性
电负性
1.7是什么分界线
答:
判断化学键的类型。一般认为,如果成键原子所属
元素的电负性
差值大于 1.7,它们之间通常形成离子键;如果成键原子所属元素的电负性差值小于1.7,它们之间通常形成共价键。 电负性。周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。又称负电性。元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强...
类质同象规律对岩浆结晶分异过程微量
元素
富集的影响
答:
(2)捕获元素:这类微量元素的离子半径与主量元素相近,但电荷高,或者电荷相同,但半径小,因此它们可被俘获在含主量元素的晶格中(如Ba2+)。 (3)容纳元素:这类微量元素的离子半径与主量元素相似,但电荷低;或者电荷相同,但半径大,因此它们可被容纳在含主量元素的晶格中(如Li+)。 Ringwood提出用
元素的电负性
作为元...
O元素与Cl
元素的电负性
相比 谁更强
答:
O与Cl相比O的非金属性强,原因是:
电负性
:O 3.44 Cl 3.16
共价结合和非共价结合有什么不同?
答:
非共价键结合指的是离子键,共价结合指的是共价键。两者有以下不同之处:1、定义不同 离子键:使阴阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键。共价键:原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。2、成键微粒不同 离子的成键微粒是:阴阳离子。共价键的成键微粒是:原子。3、相互作用不...
化学:氢在什么情况下是负一价?详细!
答:
氢和碱金属,碱土金属结合时呈现-1价,例如NaH、CaH₂、KH、LiH、BaH₂等。当氢
元素
与比它还原性强的金属结合成为化合物时,它就呈现了负一价,表现为得到一个电子。氢元素是原子序数为1的化学元素,化学符号为H (Hydrogenium),在元素周期表中位于第一位。其原子质量为1.00794u,是...
如何比较H与Cl的非金属性
答:
CI非金属性大于H.两种
元素
结合的时候H显正价,CI显负价,足以证明.此外元素周期表越往左下方金属性越强,越往右上方非金属性越强(稀有气体除外)
电负性
和非金属性一样么?解释一下
答:
反映的两个成键原子争夺(吸引)共用电子对(使电子对尽量偏向自己)的能力(并不涉及得失电子),
电负性
只针对
元素的
中性原子 非金属性则与金属性相对,金属性是原子失电子的能力,而非金属性是原子得电子的能力,针对元素的单质 单就原子讲,电负性最强且非金属性最强的均为氟 ...
电负性
递变规律
答:
元素的电负性
随着原子序数的增加而呈现出周期性的变化规律。在周期表中,同一周期内,从左到右,元素的电负性逐渐增强。同一主族内,自上而下,电负性则呈现下降趋势。对于副族元素,同族内的电负性变化趋势也大致相似,高电负性的元素通常位于周期表的右上角,而电负性较小的元素则集中在左下角。电负性的...
...
电负性
(用x表示)也是
元素的
一种重要性质,下表给出的是
答:
(1)氟;0.8;1.2 (2)同主族
元素的电负性
随核电荷数增大而减小;金属的电负性一般小于1.8,非金属的电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右,它们既有金属性又有非金属性 (3)共价键;电负性差值小于1.7 ...
怎样理解氧化值?
答:
一,氧化值 1970年国际纯粹化学和应用化学协会(IUPAC)对氧化值(oxidation)定义如下:元素的氧化值表示化合物中各个原子所带的电荷(或形式电荷)数,该电荷是假设把化合物中的成键电子都指定归于电负性更大的原子而求得.如在NaCl分子中氯
元素的电负性
比钠元素大,所以氯原子获得一个电子,氧化值为-1,而钠...
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