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内能U和焓H的关系
吉布斯自由能、熵、
焓
之间
有什么
联系?
答:
这三个分别是
焓
,熵和吉布斯自由能。三者满足deltaG=delta
H
-T*deltaS
的关系
从G,吉布斯自由能开始说,自由能指的是在某一个热力学过程中,系统减少的
内能
中可以转化为对外做功的部分。G一般是用来判断一个化学反应是否为自发的一个标准,deltaG<0则反应自发,deltaG>0则需要外部的能量来开启这个反应...
有关“
焓
”的问题,求教!
答:
楼主的问题,分成两部分:1、一看楼主引用的语言,就为楼主感到可惜,感到悲哀,感到愤怒:〖当1kg工质通过一定的界面流入热力学系统时,储存于它内部的
热力学能u
当然随之进入系统,同时还把后面的流动功pv带劲了 系统,因此系统引进1kg工质而获得的总能量就是u+pv〗这是什么痞子编的书?尽是物理概念...
熵变
和焓
变
有什么关系
。
答:
焓
变、熵变及温度有关的吉布斯自由能判据:ΔG= Δ
H
- TΔS。当ΔH<0,ΔS>0时,ΔG>0,自发过程,过程能正向进行;当ΔH>0,ΔS<0时,ΔG<0,非自发过程,过程能向逆方向进行;ΔH<0,ΔS<0或ΔH>0,ΔS>0时反应的自发性取决于温度,低温时焓变为主,高温时熵变为主。当ΔG=...
化学,定温定压反应过程中,为什么体系△
U
=Qv?
内能
应该不变的啊?
答:
就是在恒压条件下进行的反应的热效应,一般引入态函数
焓H
=
U
+PV来表示,恒压反应热等于体系焓变,需要的话我再推导
...绝热膨胀降温到-55度,设空气为理想气体,求过程的Q、W、Δ
H
,Δ
U
...
答:
1kg空气的摩尔数: n=1/0.029=34.48 空气的定体摩尔热容: Cv=5R/2=2.5×8.31=20.8J/K·mol 绝热过程不吸热: Q=0
内能
增量: Δ
U
=nCvΔT=34.48*20.8*(-55-25)=-5.74*10^4J 对外做功: W=-ΔU=5.74*10^4J
焓
增量: Δ
H
=ΔU+nRΔT=-5.74*10^4+34....
理想气体的
内能和焓
只是温度的单 值函数.热容 C=δQ/dT
答:
(1) 等压热容:Cp=δQp/dT= (
H
/T)p (2) 等容热容:Cv=δQv/dT= (
U
/T)v 常温下单原子分子:Cv,m=Cv,mt=3R/2 常温下双原子分子:Cv,m=Cv,mt+Cv,mr=5R/2
热力学中, G,
H
, S分别表示什么?
答:
这三个分别是
焓
,熵和吉布斯自由能。三者满足deltaG=delta
H
-T*deltaS
的关系
从G,吉布斯自由能开始说,自由能指的是在某一个热力学过程中,系统减少的
内能
中可以转化为对外做功的部分。G一般是用来判断一个化学反应是否为自发的一个标准,deltaG<0则反应自发,deltaG>0则需要外部的能量来开启这个反应...
理想气体的
内能和焓
只是温度的单 值函数.热容 C=δQ/dT
答:
(1) 等压热容:Cp=δQp/dT= (
H
/T)p (2) 等容热容:Cv=δQv/dT= (
U
/T)v 常温下单原子分子:Cv,m=Cv,mt=3R/2 常温下双原子分子:Cv,m=Cv,mt+Cv,mr=5R/2
[物理小白]自由能
与内能
什么
关系
? 没人看见我的问题么?,,,
答:
亥姆霍兹自由能定义为F=
U
-TS,从定义上看系统在某一状态下的自由能等于(该状态下系统的)
内能与
(该状态下系统的)温度和熵的乘积之差。这样的解释楼主恐怕是不能满意的,但自由能
与内能
二者间的确只存在这样
的关系
,无法说出更多的关系。自由能是(由上述定义决定的)一个抽象函数,你不可能找到它的...
请问
焓
值
与
生成路经有关吗?
答:
理论上的真空就没有外界了,当然可以认为没有体积功。实际上的“真空”不是真正的真空,此时会有一个相当小的气压,体积功仍然是存在的,只是非常非常小。体积功的概念不会失效。你对
焓的
概念理解有误。焓就像
内能
一样,任何状态下都是存在的。一般测量数据都是标准大气压下的数据而已,并不是说焓在...
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