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冬季下雪为什么要在路面撒盐
下雪
后
路面撒盐
是
什么
原理
答:
1、宏观角度。食盐的主要化学成份是氯化钠,有些还有少量的碘酸钾和碳酸钠。在雪上撒上氯化钠后,由于氯化钠极易溶于水,使雪的表面有氯化钠溶液层。水的凝固点是零度,当水中溶解了氧化钠,即形成溶液的凝固点大大降低。2、微观角度。氯化钠溶于水时,电离成钠离子与氯离子水要结冰时,有氯离子和...
为什么下雪
时
要在路面撒盐
?
答:
二、
撒盐
除雪的科学原理 盐的主要成分是氯化钠,氯化钠十分溶于水,那么雪的表面就会有氯化钠溶液。再加上水的冰点,当溶解了氧化钠后,那么盐水的冰点就会下跌到零下一二十度,再加上盐水的凝固点比水的凝固点要低的多,利用盐水这一特性,雪被盐溶解后很难形成冰块。盐作为一种十分细小的晶体,...
冬天下雪路上撒盐
的原因
答:
1.
撒盐
在
冬天下雪
后的
马路上
的主要原因是降低雪的融点,使雪尽快融化。2. 盐水的熔点低于纯水的熔点,这是由于盐分子与水分子之间的相互作用。3. 当
盐撒在
雪上时,它会被雪融化成的水溶解,这样就形成了盐水。4. 由于盐水的熔点低于气温,这使得雪融化加速,从而使马路表面变得湿润,减少了结冰的...
在雪上
撒盐
是降低熔点吗
答:
在雪上撒盐不是降低熔点,而是降低凝固点。
下雪
时
在路面撒盐
是因为盐的凝固点比纯水低,而且盐水的浓度越高凝固点就越低,这样可以让雪化得更快,同时有一定的防滑的效果。正常水的冰点是0摄氏度,但是加入盐后,水的凝固点降低,变成小于0度了,更不容易凝结。在雪上撒盐不是降低熔点,而是降低...
为什么下雪
时,向
道路
上
撒盐
,可以化雪?讲详细些
答:
道路
上的雪如果不及时清除,就会变成冰给行驶的汽车带来危险,所以要除去。正常水的冰点是0摄氏度,但是加入盐(NaC1,并不一定非得是食盐)之后,水的凝固点降低,变得小于0度了,这就是
撒盐
化雪的道理。但这么做有两个弊端,一是凝固点降低有限,太冷的天气一样不行。二是盐分对道路有腐蚀作用,...
下雪
后
路面撒盐
是
什么
原理
视频时间 01:05
冬天会下雪
和结冰,
撒盐
能防止
路面
结冰吗?
答:
冬天下大雪
之后,人们为了防止
路面
结冰会在积雪上撒上一些盐,这样不仅能让积雪融化,还可以防止结冰。然而,这其中有什么科学道理呢?原来,水的凝固点是01,也就是说高于01,冰雪就融成了水;低于 0T,水就凝成了冰。然而,如果水溶液里含有20%的盐分,它的冰点就会降 低到-161。人们正是利用...
冬天下雪
后,
为什么 要在马路上撒盐
答:
冬天下雪
后
在马路上撒盐
是因为盐能降低冰的熔点盐水的凝固点比水要低,撒上盐以后,雪周围的水就便成盐水,因此就凝固不了。这样雪便会不断融化,而不能再凝固。因此,在积雪或者结冰的路上撒盐,可以加速雪和冰的溶解。但是,在积雪或者结冰的路上撒盐虽然可以加速雪和冰的溶解,可是由于撒盐除...
为什么下雪
天
要撒盐
?
答:
例如,氯化钠溶于水后,冰点为-10℃左右;氯化钙溶于水后,冰点在-20℃左右;醋酸类溶于水后则可降到-30℃左右。这样一来,原来固态的雪就变成了液态,成了“含盐雪水”,会从下水道里流走。
下雪
天
撒盐
原因 下雪后路面很滑,很容易造成交通事故,将食
盐撒在路面
是由于食盐溶于水后放出大的热...
下雪为什么要撒盐
啊?
答:
例如,氯化钠溶于水后,冰点为-10℃左右;氯化钙溶于水后,冰点在-20℃左右;醋酸类溶于水后则可降到-30℃左右。这样一来,原来固态的雪就变成了液态,成了“含盐雪水”,会从下水道里流走。
下雪
天
撒盐
原因 下雪后路面很滑,很容易造成交通事故,将食
盐撒在路面
是由于食盐溶于水后放出大的热...
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