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初中化学放热和吸热的物质
初中化学放热
、
吸热的
化学方程式 详细
答:
浓硫酸溶于水
放热
氢氧化钠溶于水放热 氧化钙与水反应放热 硝酸铵溶于水吸热 金属与酸反应生成氢气放热(如稀盐酸与镁反应放热)中和反应都是放热,这点就很多了。。。NH4NO3溶水时是吸热,不过不是反应,嘻嘻 至于
吸热的
就如一楼说的“反应条件是加热、高温都是.”我记得还有一个反应:Al+6HCl=...
初中化学
有哪些
吸热放热的
化学反应?
答:
初中
要求知道的
吸热
反应和
放热
反应主要有:1、所有的燃烧反应(放热反应)2、酸与金属的反应(放热反应)3、C与金属氧化物的反应(放热反应)4、所有的缓慢氧化,如铁生锈、酿酒、食品腐烂、人和动植物的呼吸等。(放热反应)5、CaO+H₂O==Ca(OH)₂(放热反应)6、CO₂+C=2CO ...
化学
反应中的
放热
现象
答:
放热的化学
反应 什么化学反应放热 放热反应有:1.所有的燃烧反应如氢气、木炭燃烧等 2.酸碱中和反应 3.大多数化合反应 4.铝热反应 5.金属与酸反应等
吸热
反应有:1.大多数分解反应 2.ba(oh)2·h2o于nh4cl晶体的反应 3.c+co2==(△)2co 4.c+h2o==(△)co+h2等 ...
初中
阶段
化学与
水反应
吸热放热的
反应
答:
放热
反应:1.活泼金属跟水反应,例如:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;2.氧化物跟水反应,例如:CaO+H2O=Ca(OH)2等等。
吸热
反应:C+ H2O=高温=CO+H2
怎样判断
化学
反应
放热
或
吸热
答:
1.
放热
反应:(+Q)(1)所有燃烧或爆炸反应.(2)酸碱中和反应.(3)多数化合反应.(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应.(5)
物质
的缓慢氧化.(6)自发进行的氧化还原反应.2.
吸热
反应:(-Q)(1)①几个常见的反应,如: 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 C(s...
溶解时的
吸热和放热
现象
答:
在溶解过程中发生了两种变化,一种是溶质的分子(或离子)在水分子的作用下向水中扩散,这一过程
吸收热量
;另一种是扩散的溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水和分子(或水和离子),这一过程放出热量。溶解过程中的温度变化:1、扩散过程中吸收的热量>水合过程中放出的热量,溶液温度降低,如:...
如何判断一个
化学
反应是
放热还是吸热
具体讲解 谢谢
答:
放热
反应:反应物总能量大于生成物总能量,包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定
物质
变为稳定物质的反应。
吸热
反应
吸收热量
,反应物总能量小于生成物总能量。常见吸热反应类型 (1)大多数分解反应:(2)盐水解反应 (3)电离 (4)少数化合反应 ...
初三全册的
化学
方程式 要有现象,归类,什么
放热
什么
吸热
。。 (属于什 ...
答:
放热
酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色
物质
湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl...
某学校
化学
兴趣小组在化学实验室做实验时,甲班的王明同学把一种白色固体...
答:
故答案为: 假设 固体溶解于水放热 固体溶解于水放热 固体
物质
烧碱 生石灰 无色液体 水 水(2)
初中化学
中混合
放热的
液体与液体可能是浓硫酸和水;盐酸和烧碱溶液的中和反应等.故答案为: 假设 酸碱中和放热 液体溶解时放热 无色液体1 烧碱溶液 浓硫酸 无色液体2 盐酸 水 ...
盐水溶时候
放热还是吸热
答:
如果放出的能量过多,就会变成热放出,就是溶解
放热
的物质。但是也有放出能量不够,但因为水分子有热运动能量,而水分子所含的能量并不均匀。物质仍然可以靠能量比较大的水分子提供的热运动能量而溶解的,这样就必须从外界吸收热量,就是溶解
吸热的物质
。由此可见,溶解吸热的物质远比放热的少。
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