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判断配合物的稳定性
如何解
配合物的稳定性
问题?
答:
解这一类
配合物的稳定性
的题先假设配合物生成,然后再考虑离解要来得简单一些:这里NH3•H2O是过量的,Ag+全部生成了[Ag(NH3)2]+,NH3反应后剩余浓度为:(1*2 - 2* 1*0.04) / 2 = 0.96 (mol/L)[Ag(NH3)2]+ = Ag+ + 2NH3 初始(mol/L): 0.02 0 ...
配合物的稳定性
主要指
配离子的稳定性
答:
对,配合物多数是内界和外界以离子键结合,所以本质上也就的是
配离子的稳定性
怎样
判断
配位键的存在和
稳定性
?
答:
4、稳定性:配位键的稳定性取决于金属离子和配体之间的吸引力,这种吸引力来源于空穴、分子模量、键长和电荷等方面的特定性质。同时在描述不同金属离子与配体形成配位键的过程中,可以使用一些技术手段来
判断
该
配合物的稳定性
。5、判断方法:判断配位键形成的常用方法是分析化学方法和理论化学方法,其中...
无论在强场还是弱场中,d6电子构型配合物都比d5构型的
配合物稳定
吗?
答:
因此不存在电子对排斥效应。需要注意的是,这只是一般情况下的趋势。在某些特殊情况下,如具有特殊配体或特殊配位几何结构的配合物中,d5电子构型的配合物可能比d6电子构型的配合物更稳定。因此,在具体的化学体系中,还需要考虑其他因素来准确评估
配合物的稳定性
。
配离子的稳定性
答:
水文地球化学基础 按质量作用定律可写出平衡常数。正过程:水文地球化学基础 逆过程:水文地球化学基础 K不稳称为配离子的离解常数或不稳定常数;K稳称为配离子的生成常数或稳定常数。K稳和K不稳之间存在着如下关系:水文地球化学基础 它们都表示
配离子的稳定性
。K稳值大或K不稳值小,都表示
配离子稳
...
解释内轨外轨型
配合物的稳定性
和磁性
答:
最常见的有CN-、CO、乙二胺等)通常为内轨型,配位能力比NH3弱的(如卤素、H2O等)为外轨型。对于NH3,最典型的例子为Ni(NH3)62+为外轨型而Ni(NH3)63+为内轨型(价态高则和配体作用强,等效于配体变强了),而对于其他元素,似乎内轨型居多。这只能根据经验推测,真正
确定
还是要靠实验。
为什么高价态过渡金属羰基
配合物
不
稳定
答:
3、金属-配体相互作用:高价态过渡金属羰基配合物中的金属和配体之间的相互作用较弱,容易发生金属离子的还原或配体的氧化反应。这种相互作用的变化也可能导致
配合物的稳定性
降低。4、溶剂效应:不同的溶剂对高价态过渡金属羰基配合物的稳定性也有影响。某些溶剂可能会与配合物中的金属或配体发生相互作用,...
edta与金属离子形成的
配合物的
特点
答:
2、
稳定的
配合物:EDTA 与金属离子形成的配合物通常非常稳定,不易受外界环境的影响,如温度、酸度、氧化还原等。3、多齿配位:EDTA 是一种多齿配位剂,它与金属离子形成的配合物通常是五元环或六元环的螯合物。这种多齿配位可以增加
配合物的稳定性
。4、配位选择性:虽然 EDTA 能与大多数金属离子形成...
edta与金属离子形成
配合物的
特点
答:
edta(乙二胺四乙酸)是一种常用的螯合剂,它与金属离子形成
配合物的
特点如下:1、
稳定性
高:edta与金属离子形成的配合物非常稳定,不易分解。这是因为edta分子中含有多个可以与金属离子配位的氮原子和羧基氧原子,形成了五元或六元的螯合环,使金属离子被牢牢地固定在环中,不易被其他物质取代。2、选择...
配位数是什么
答:
配位数反映了配合物中配位体与中心离子(或原子)间的相互作用和结合情况。通常,配位数是2或4,这是因为这两种情况下中心离子(或原子)与配位体的结合更稳定。配位数越大,配合物越稳定。同时,配位数也会影响配合物的颜色、稳定性、热力学性质等。例如,当配位数增加时,
配合物的稳定性
会提高,...
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