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化学的电离与水解
答:
(2)
水解
如何发生?首先我们知道发生
化学
反应的条件是生成气体、沉淀、水、弱酸、弱碱。含弱(即弱酸根离子或弱碱根离子,以下简称“弱”)的盐在水溶液中会一步完全
电离
,将弱酸根离子或弱碱根离子完全释放到水溶液中。而这些弱酸根离子或弱碱根离子会与水电离出的微量的H+ 或 OH-结合,生成了发生...
高中
化学水解与电离
答:
不就是酸性了吗。关键是你没弄懂概念,
水解
常数大于
电离
常数可以说明什么?可以说明在溶液中,同时存在等量(比如都是1mol)的次氯酸(单独存在呈酸性)和次氯酸钠(单独存在呈碱性)时溶液会呈现碱性。这是一个平衡问题,这种问题最好的办法是极限思维解决,类似我第一段的思想。没看懂的话可以追问。
化学
中
电离和水解的
概念及区别
答:
有一个最简单的方法,因为
电离和水解
都是可逆的,最简单的是:在电离中的反应物那一边一定没有水(水自身电离除外),在
水解的
反应物那边一定有水。用这个就能很简单区别了,电离和水解电荷都是守恒的
化学水解电离
知识点
答:
化学水解
电离知识点如下:电离 电解质在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程。将电子从基态激发到脱离原子,叫做电离,这时所需的能量叫电离电势能。例如氢原子中基态的能量为-13.6eV(电子伏特),使电子
电离的
电离势能就是13.6eV
电离水解
大小比较法:在酸性溶液中,电离大于水解,水解可以忽略...
化学
中的
水解和电离
有什么区别
答:
水解和电离
是两种不同的概念:电离是指电解质在溶液或者熔融状态下,离解出带电荷的阴阳离子。水解是化合物在水中与氢离子或者氢氧根离子作用产生新的物质或改变溶液中一些离子浓度/状态。--- 水解分为可逆反应和不可逆反应:1)可逆反应是改变阴阳离子的状态,比如氯化铵水解是可逆的,它改变了溶液中氢离...
高二
化学电离水解
答:
关于
水解
,我们高二就学盐类的水解,注意了,是盐的水解。什么盐可以水解,看形成盐的酸和碱。通常认为强酸和强碱生成的盐不水解,如氯化钠。有弱才水解,谁弱谁水解。如醋酸钠相当于由氢氧化钠和醋酸生成的盐,醋酸是弱酸,所以醋酸钠要水解,醋酸根离子结合水
电离的
氢离子生成醋酸,OH-溶液大于H+,...
高中
化学水解
常数
和电离
常数是什么关系啊?
答:
高中一般指酸式盐,比如含有酸式酸根HSO3- HS- HCO3-等等这些盐的问题。比如NaHSO3 首先Na+和HSO3-完全电离,然后HSO3- 同时存在电离
和水解
,并达到各自平衡 HSO3-=H++SO32-的电离,电离出H+ HSO32-+H2O=H2SO3+OH-的水解,水解出OH-
电离的
程度就看电离常数H2SO3分一二级电离Ka1=1.2x10^-2 ,...
化学水解与电离
答:
您好!因为您是在分析 NaHCO3=Na+ +HCO3- HCO3-﹤=﹥H++CO32- 和 HCO3-+H2O﹤=﹥H2CO3+OH- 第一种理解方式:碳酸根的
水解
已经体现在 HCO3-﹤=﹥H++CO32- 这个方程式中了 第二种理解方式:也就是说 HCO3-﹤=﹥H++CO32- 表示的是“碳酸氢根
电离
”和“碳酸根水解”相抵消后的“净反应”...
高中
化学的电离和水解
有什么区别?怎么区分?哪些物质能电离?哪些物质能...
答:
首先请弄清楚二者的定义
电离
:高中阶段指电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的阴阳离子的过程。这个过程是自发进行的,无需外加电场作用。如共价化合物HCl在水的作用下:HCl=H++Cl- 离子化合物NaCl在水的作用下或熔融状态:NaCl=Na++Cl-.
水解
反应通常指水参与的与离子(尤其是弱酸、弱碱盐类的...
【高中
化学
】为什么
水解
大于
电离
,会促进水的电离?
答:
第一步产生的H+量大于第二步产生OH-的量,故呈酸性,所以说中强酸的酸式盐“
电离
大于
水解
”。(例外:磷酸氢盐呈碱性)。而对于弱酸来说,高中阶段接触的碳酸,氢硫酸对应的酸式跟HCO3-,HS-等都是水解大于电离,故呈碱性。2.水解大于电离:说明酸式根离子与水结合程度大,而自身电离很少(很少电离...
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