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反应速率与活化能的测定注意事项
化学
反应速率的测定
答:
催化剂可以降低反应
活化能
,从而加快反应速率。表面积增加可以提高反应速率,因为更多的反应物可以接触并发生反应。溶剂的类型也会影响反应速率,因为不同的溶剂可以影响反应物之间的相互作用。化学反应速率可以由反应速率常数和反应级数来描述。反应速率常数是指在给定温度下,
反应速率与
反应物浓度的幂之积的比值...
化学中
活化能
与
反应速率的
关系
答:
而较低的活化能意味着反应物之间的化学键较不稳定,需要较少的能量就能被破坏。六、活化能与
反应速率的测定
:活化能可以通过实验测定反应速率的变化来间接确定。常用的方法包括温度变化法、浓度变化法和催化剂法等,可以通过改变反应条件来观察反应速率的变化,从而推测
活化能的
大小。
乙酸乙酯皂化
反应速率
常数
的测定
答:
实验测定的数值与理论值比较的相对误差比较大,主要原因可能有:温度不够恒定。温度对
反应速率
k受温度的影响很大,实验所使用的恒温槽的恒温效果不是很好,在测定的过程中温度会有±0.2℃的飘动,造成实验测定数值产生误差;实验
测定速率
常数
与活化能的
前提是反应物乙酸乙酯与NaOH起始浓度相同,由于反应物...
乙酸乙酯皂化
反应速率
常数
的测定
答:
乙酸乙酯皂化
反应速率
常数的测定如下:一、实验目的。1、学习电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的原理和方法以及
活化能的测定
方法。2、了解二级反应的特点,学会用图解计算法求二级
反应的
速率常数。3、熟悉电导仪的使用。二、实验步骤。1、标定NaOH溶液及乙酸乙酯溶液的配制计算标定0.02mol/dm3NaOH溶液所...
如何
测定
乙酸乙酯皂化
反应速率
常数?
答:
⑥
反应活化能的测定
:在35℃恒温条件下,用上述步骤测定kt值。2、pH法测定乙酸乙酯皂化
反应的速率
常数的步骤:1).开启恒温水浴电源,将温度调至35℃.2).配制纯乙酸乙酯溶液 配制0.0200mol/L乙酸乙酯溶液。先计算配制0.0200mol/L乙酸乙酯溶液100ml所需的分析乙酸乙酯(约0.1762g)量,根据乙酸乙酯...
如何
测量反应
的
活化能
?
答:
通过
测定反应
在两个温度下的
反应速率
常数,用ln (k2/k1) = E/R *( 1/T1 - 1/T2 ),可以估计
活化能
E的值;如果精确一点儿,可以
测量
n组的数据,并以 1/T 作横坐标,以 ln k 作纵坐标,用最小二乘法,得到一条直线,直线的斜率为 -E/R,直线的截距为 ln k0。历史由来 活化能是一个...
测定
乙酸乙酯皂化
反应速率
常数为什么要加10ml蒸馏水
答:
因为乙酸乙酯具有挥发性,所以要在容量瓶中加入部分蒸馏水,使加入的乙酸乙酯能够立刻稀释,避免其挥发导致导致乙酸乙酯大量损失。
如何
测定
某一
反应的活化能
答:
如何测定某一
反应的活化能
通过
测定反应
在两个温度下的
反应速率
常数,用ln (k2/k1) = E/R *( 1/T1 - 1/T2 ),可以估计活化能E的值;如果精确一点儿,可以
测量
n组的数据,并以 1/T 作横坐标,以 ln k 作纵坐标,用最小二乘法,得到一条直线,直线的斜率为 -E/R,直线的截距为 ln k0.
过二硫酸铵与碘化钾反应测
反应速率和活化能
为什么不用移液管而用量筒...
答:
【解答】过二硫酸铵与碘化钾反应生成碘单质,利用分光光度计
测定反应
体系吸光度的变化,根据吸光度的变化计算
反应速率
,据此分析解答。过二硫酸铵与碘化钾反应生成碘单质,利用分光光度计测定反应体系吸光度的变化,根据吸光度的变化计算反应速率,需要用比色管进行比色,而不需要用移液管或量筒,故答案为...
化学
反应速率
级数
与活化能的测定
的实验中为什么要迅速加入na2s2o8呢...
答:
如果不是零级的反应,则
反应速率与
起始浓度有关,只有在尽可能短的时间内把反应物加入,才能尽
可能的
减少起始反应物浓度在最初反应时的不确定性,以减少
测定
误差。
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