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多元弱酸电离平衡常数公式
电离平衡常数公式
的适用条件是什么
答:
要注意的是,
电离平衡常数
只用于弱电解质
的计算
,强电解质不适用。弱酸的
电离常数
越大,达到电离平衡时电离出的H越多,酸性越强。
多元弱酸
的电离是分步进行的,每一步电离都有各自的电离常数,且各级电离常数逐级减小,一般相差较大,所以其水溶液中的H+主要是由第一步电离产生的。
化学——原理:
电离平衡常数
答:
深入解析:
电离平衡常数
——揭示化学反应的秘密 电离平衡常数,这是一把解锁弱电解质行为的钥匙,它在化学反应中扮演着至关重要的角色。首先,它是一种特殊的化学平衡常数,为我们理解酸碱反应的动态平衡提供了量化指标。酸性弱电解质用Ka衡量,而碱性弱电解质则用Kb来定义。在
多元弱酸
的世界里,分步电离...
化学高手进吧,关于
电离平衡
的,苦恼中。。。
答:
2Kw叫水的
离子
积
常数
,简称为水的离子积。在25℃时,水中H^+溶度和OH^-溶度都是1x10^-7mol/L,所以 Kw=c(H^+)·c(OH^-)=1x10^-14 Kw值随温度升高而变大 用这个
公式
乘除就是了 3用那个浓度幂之积这个公式可以推算出H+或OH-的浓度,只是计算而已。
电离
方程式主要是让你写出一些
弱酸
...
关于水解
平衡常数
的问题
答:
常温时0.1mol/L的碳酸钠溶液中碳酸根的第一步水解
常数
Kh1=Kw/K2=10^-14/4.8×10-11=2.08×10-4c(OH-)=Kh*c(CO32-)/c(HCO3-)忽略2步水解,则c(OH-)=[Kh*c]^1/2=4.5×10-3mol/L 如果是
多元弱酸
或弱碱、水解的盐类:c(OH-)=[Kh*c]^1/2(显碱性)c(H+)=[Kh*c...
多元弱酸
分步
电离
是同时存在的吗
答:
中间用电离符号而不是等号表明是不完全电离,这是弱电解质的特性。比如碳酸氢钠aq电离,第一步电离出钠离子和碳酸氢根离子,第二步电离时由于第一步电离出碳酸氢根会抑制第二步电离,第三步原理一样。
电离平衡常数
是用生成物的平方的乘积除去反应物的乘积,当第一步电离出的钠离子和碳酸氢根 ...
怎么判断滴定突跃个数
答:
判断滴定突跃个数:
多元弱酸
,能产生突跃的条件是cKa=10^-8,能被分开滴定的条件是两级
电离平衡常数
的比=10^4,由次确定突跃的个数。判断滴定突跃个数多元酸大多数是弱酸,在溶液中是分级离解。以二元弱酸能否分步滴定为例,可按下列原则大致判断:若cKa≥10-8,且Ka1/Ka2≥104,则可分步滴定至第...
对于
弱酸
,在一定温度下达到
电离平衡
时,各微粒的浓度存在一种定量的关系...
答:
则溶液中氢离子浓度越大,溶液的酸性越强,故答案为:相同条件下K值越大,电离出的氢离子浓度越大,酸性越强;(2)酸的
电离平衡常数
越大,其酸性越强,根据电离平衡常数知,酸性最强的是H3PO4,最弱的是HPO42-,故答案为:H3PO4;HPO42-;(3)同一
多元弱酸
每一步都电离出氢离子,...
水解
平衡常数公式
答:
水解
平衡常数公式
为水解常数=
离子
专积/
电离常数
。可以表示为:Kb=Kw/Ka。例如,醋酸的Ka=1.78×10^-5。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时,水解程度的大小,水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱
的解离常数
的大小。
多元弱酸
的水解比较复杂,它们的水解过程与多元弱酸的电离相似,也是分步进行的,每一...
这道题的解题过程是?对于
弱酸
,在一定温度
答:
回答:(1)增大 (2)K值越大,
电离
出的氢
离子
浓度越大,所以酸性越强 (3)H 3 PO 4 ;HPO 4 2- (4)K 1 ∶K 2 ∶K 3 ≈1∶10 -5 ∶10 -10 ;上一级电离产生的H + 对下一级电离有抑制作用
酸的性质
答:
在一定温度下,弱酸的电离度因溶液变稀而增大,如0.10、1.0×10-3、1.0×10-4乙酸的电离度分别为1.34、13.4、42%,无限稀释时完全电离。
多元弱酸
的电离是分步进行的。例如,磷酸分三步电离,每步都有相应的
电离平衡常数
:水是无机化合物极好的溶剂,离子能被水分子强烈吸引而稳定,酸中 H+是...
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