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大学无机化学电极电势
中级
无机化学
选论专升本/中学教师进修高等师范本科教材图书目录_百度...
答:
接着,进入第二章,探讨
无机化学
中的热力学问题。这里,读者将学习到晶格能与玻恩-哈伯循环在无机化学中的应用(§2.1),以及Ellingham图在工业冶金中的实际应用(§2.2)。
电极电势
与金属活泼性的关系(§2.3)和无机反应中的耦合现象(§2.4)也是本章的重点。同样,这部分知识对理解反应动力学...
化学
:
电极电势
答:
第一个问题 锕系元素内层电子结构比较复杂,能量的高低差距不十分明显。在同样的能量条件下,可以跑掉的电子比较多,他们也就这么跑掉了。这样价态不就比较高了?第二个 数据是测出来。至于为什么,可能是这个数字是测量者的幸运数吧:)应该说,这三个比较大的数据表现了 Ac(+3)《---Ac(+2)Th(+...
无机化学
题
电极
反应
答:
(1)写出电池符号和电池反应方程式;Ag(s)/AgCl(s), Cl-(1.0 M)//HA (0.5 M), A-(0.10 M)/ 氢电极 2HA + 2Ag + 2Cl- ---> 2AgCl + H2 + 2A- (2)计算正、负极的
电极电势
;负极的电极电势:E(AgCl/Ag)=E(Ag+/Ag)+ 0.05916log[Ag+]= E(Ag+/Ag)+ 0.05916log(...
高中
化学
竞赛
电极电势
的应用
答:
aq) + H2O ψ=+1.59V 中的ψ=+1.59V 为非标准态的
电极
电动势。来进行计算。能特斯方程 ψ = ψ(标准) — (0.059/z)lg(氧化型的浓度/还原型浓度)在这里氧化型是Br2,还原型是H+ 。对于这一类问题,要从啊累尼乌斯,和能特斯方程。。。可以参考一下《
无机化学
》。。。
提问一道电动势的问题(
无机化学
)
答:
这道题目考的是HESS定律~因此,如果要求标准的话,自然K也是标准平衡常数~这样就可以将所有的标准都进行计算~结果就得到标准了~~~dG=-nEF=-RTlnK 因此就可以将它们求出来了~你如果对
电势
的运算不了解~可以将全部都变成热力学方程,然后1-2+3就可以得到要求的了~
无机化学
氧化还原电反应?
答:
因为第一题求平衡常数用的是E标准(标准
电极电势
),这个“标准”就指的是电极半反应中所有离子浓度均为1mol/L,所以碘离子浓度是1mol每升 至于铜离子浓度为什么不是1mol每升,因为我们只知道E标准(Cu2+/Cu+),而题目中求E标准(Cu2+/CuI),那么此时由能斯特方程有E标准(Cu2+/CuI)=E(...
无机化学
,求原电池
电势
答:
E0(Fe3+/Fe)={E0(Fe3+/Fe2+)*1 +E0(Fe2+/Fe)*2}/(1+2) ={0.771 *1 +(-0.44)*2}/3 =-0.036v 因此选择C 电动势和
电极电势
的区别: 电动势两个电极势之差
二、将下列反应组成原电池 Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2Fe2+
答:
标准电动势e0=正极的
电极电势
—负极的电极电势 =标准电极电势φθ(fe3+/fe2+)—标准电极电势φθ(sn4+/sn2+)具体的数值可以去书上查表,一般
无机化学
书后面都有,如《无机化学》武汉
大学
第三版 第三题,首先你要知道标准电极电势是怎么来的。标准电极电势是标准氢电极和标准溶液构成的原电池测...
用
电极电势
说明为什么KMnO4能氧化盐酸中的氯离子而不能氧化氯化钠中的...
答:
这个是
大学无机化学
的基本内容。你只要查找酸性条件下KMnO4的
电极
电位以及中性条件下的电极电位,同时也可以查找氯离子的电极电位就可以!然后看看两种情况是否能发生反应就可以!因为我手头查不到相关的电极电位!
提问一道电动势的问题(
无机化学
)
答:
标准态下的电动势只能求标准态下的电极电位。因此你所需要的解释是不存在的。非标准态下的是不可能由标准态取得的。能斯特方程已经告诉了。
电极电势
=标准电极电势-RT/ZFLN活度。电对Fe3+/Fe2+的电极电位为0.77V,我查了下表。这是标准电极电位的值,而非你自认为的非标准下的值~因此你的问题...
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