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已知电离平衡常数求氢离子浓度
电离平衡常数
随弱酸
浓度
变化吗?
答:
若醋酸浓度变小,则
氢离子浓度
[H+]变小,HAc电离度α变小,
电离常数
Ka只随温度变化,不随弱酸浓度变化。判断依据如下:1、范何甫公式表明弱酸的
电离平衡常数
Ka只是一个温度函数,表达式为lgKa=A-B/T(A,B为常数),所以温度不变,Ka不变,温度变小,Ka变小 2、醋酸是种弱酸,在溶液中存在电离...
已知
硫酸氢根的解离
平衡常数
0.01,求0.01的硫酸溶液的
氢离子
和ph
答:
H2SO4=H++HSO4- 0.01 0.01 0.01 HSO4- =可逆= SO42- + H+ ,设溶液中 cSO42-=x 0.01-x x 0.01+x 根据
电离常数
定计算式 (0.01+x)*x / 0.01-x =0.01 x^2+0.02x-0.0001=0 解这个方程,你再算下。x=0.00414molL- cH+=0.01+0.00414=0....
醋酸
电离平衡常数
中的H+是
浓度
还是只指醋酸电离的
答:
仅指醋酸所
电离
出的
氢离子
。K=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH),c(H+)=根号[c(醋酸)*K]=c(醋酸)*α(醋酸的电离度)可见K与醋酸电离度有关,所以就只是醋酸电离出来的氢离子,不加上水的电离出的氢离子
酸的
电离平衡常数
答:
三、酸的
电离平衡常数
的计算公式 酸的电离平衡常数的计算公式为:K_a=[H_3O^+][A^-]/[HA],其中[H_3O^+]表示水溶液中的
氢离子浓度
,[A^-]表示对应的阴离子浓度,[HA]表示酸的浓度。四、强酸和弱酸 强酸是指在水溶液中完全电离的酸,其电离平衡常数非常大。弱酸是指在水溶液中只部分电离...
...
已知平衡常数
和酸浓度,弱酸
电离
出的
氢离子浓度
为什么会高于酸本身...
答:
对于一元弱酸来说这是不可能的 但对于多元中强酸来说,如果第一步是完全
电离
,或者接近完全电离,浓度就已经接近或等于酸浓度了。再加上第二步部分电离出的氢离子,两步电离产生的
氢离子浓度
相加就有可能高于酸浓度
关于水的
电离
的化学问题,求大神解答!
答:
在恒定25度时,水的离子积常数(其实就是水自偶
电离
的
平衡常数
)Kw=10^-14保持不变,也就是水溶液体系中
氢离子浓度
和氢氧根离子浓度的乘积保持不变,为10^-14。对于0.5mol/L硫酸溶液,硫酸电离出的氢离子浓度为1mol/L,远大于水电离出的氢离子浓度,因此溶液中总氢离子浓度就约等于1mol/L,又...
电离平衡
和沉淀平衡实验原理
答:
电离平衡
电离平衡是指在溶液中,弱电解质分子与离子之间的相互转化达到动态平衡的状态。在电离平衡状态下,弱电解质分子的电离度与离子浓度之间存在一定的关系,称为电离度
平衡常数
(K)。 K=[H+][A-]/[HA] 其中,[H+]为
氢离子浓度
,[A-]为阴离子浓度,[HA]为弱电解质分子浓度。沉淀溶解平衡是指在...
酸
浓度
怎么换算成pH
答:
水在化学上是中性的,但它不是没有离子,某些水分子自发地按照下式分H2O=H++OH-通过质量作用定律应用于水分子分解的
平衡
,可以获得水的
电离常数
。KW=CH=10-7式中,当T=22℃时,KW=10-14,在中性溶液中,
氢离子
H+和氢氧根离子OH-的
浓度
都是10-7mol/l.如CH+=COH-=10-7。假...
醋酸
电离平衡常数
中的H+是
浓度
还是只指醋酸电离的?
答:
应该是指所有的
氢离子
的
浓度
,但是在计算的时候一般不考虑水
电离
出的氢离子的浓度~~因为醋酸的浓度一般不会低到那个程度~
...3COOH
电离
时,加入NAOH固体,
氢离子浓度
与醋酸浓度比值如何变化?_百度...
答:
加入氢氧化钠,醋酸电离的
氢离子
会与氢氧根离子发生反应,
电离平衡
不断向右进行,所以醋酸根离子的
浓度
会变大,由于有氢氧根离子的存在,所以氢离子的浓度不断下降,电离平衡向右进行的另一结果就是醋酸浓度的减小。根据电离平衡有:K=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH),由于反应的温度可以忽略,而电离...
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