44问答网
所有问题
当前搜索:
常见的氧化剂氧化性顺序
化学常识题高中
答:
对于同一种元素,价态越高,其氧化性就越强;价态越低,其还原性就越强。 (2)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物
氧化剂的氧化性
越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。(3)根据反应的难易...
求
氧化
还原反应配平,电子怎么得失
答:
至于
氧化性
强弱和还原性强弱的判断,氧化剂>氧化产物,还原剂>还原产物。在上述反应中,so2为氧化剂,所以>s,h2s为还原剂,所以>s,在这个反应中s既是氧化产物,又是还原产物 顺便给你
常见的氧化剂
和还原剂强弱
顺序
氧化性:mno4->cl2>br2>fe3 >i2←(不是12,是碘单质)还原性:mn2 <cl-<br...
已知A—F是中学化学
常见的
物质,其中A、C、E为气体,B、D为液体,D是一...
答:
可由A可H 2 O 2 反应生成,则A为SO 2 ,(1)双氧水是一种含有氧氧共价键和氧氢共价键的极性分子,电子式为: ;氢与氧形成极性键,氧与氧形成非极性键;(2)根据
氧化剂氧化性
大于氧化产物
的氧化
性可判断:X生成C,则氧化性X>C,在B和C的反应中C表现为氧化性,B表现为还原性,则氧化...
我想知道有关
氧化
还原反应电子的转移先后
顺序
问题
答:
1 你说的对,还原性强的先失去电子, Na2S中的Na是+1价的,已经失去电子了,不能再失去电子了。S是-2价的,容易失去电子。2 这是你要学的化学规律,是基本的,要理解记忆。Cl2过量的话,生成的单质S也会和Cl2反应的。
如何解释一个物质为强
氧化剂
答:
强氧化剂就是具有强烈
氧化性
的物质。在标准电位
顺序
中的位置越靠后,标准电位值越正,在化学反应中越易获得电子,则这类物质(如分子、原子或离子)就是越强的氧化剂。如三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾、氧酸盐、浓硫酸等,都是强氧化剂。
常见的氧化剂
是在化学反应中易得电子被...
高一化学
的氧化
还原反应问题
答:
根据氧化还原反应的化学方程式进行判断:在一个氧化还原反应中,氧化性:
氧化剂
>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。②根据金属活动
性顺序
判断:金属活动性越强,其还原性越强,即:还原性:K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag 金属的还原性越强,其失去电子后形成的金属离子
的氧化性
越弱...
强
氧化性
是什么意思
答:
判断
氧化性
强弱的方法1、根椐方程式判断 氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物;氧化性:
氧化剂氧化
产物。2、根据元素周期表判断 同周期:从左到右还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强;同主族:从上到下还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱。3、根据物质活动
性顺序
比较判断 (1)
常见
金属元素...
氧化
还原反应是什么意思
答:
金属性在本质上就是还原性,而还原性不仅仅表现为金属的性质。非金属型在本质上就是氧化性,而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质。一切氧化还原反应之中,还原剂的还原性>还原产物的还原性 一切氧化还原反应之中,
氧化剂的氧化性
>氧化产物的氧化性 还原性的强弱只与失电子的难易程度有关,与失电子...
高中化学基础知识记忆口诀整理
答:
注意:①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关,而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强,其
氧化性
就越强;失电子能力越强,其还原性就越强。 ②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
常见氧化剂
: ① 活泼的非金属,如Cl2、Br2、O2等; ② 元素(如Mn等)处于高化合价
的氧化
物,如MnO2、KMnO4...
强
氧化剂
概述
答:
氧化剂的本质是能轻易在反应中获取电子,从而被还原。以下是一些
常见的氧化剂
类型:非金属单质如氟(F₂)、氧(O₂)、氯(Cl₂)、溴(Br₂)、碘(I₂)和硫(S),其
氧化性
与非金属的活动性大致成正比。含有变价元素的高价化合物,如高锰酸钾(KMnO₄...
棣栭〉
<涓婁竴椤
67
68
69
70
71
73
74
75
76
涓嬩竴椤
72
其他人还搜