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常见非金属元素活动性顺序
金属活动性顺序
和
元素
周期表 ! 到底有什么关系?呢
答:
金属性
强弱指的是金属原子对价电子的束缚能力的大小,金属性越强,越容易失去电子。金属
活动性
强弱指的是金属单质在反应中体现的活泼性,这不仅仅与金属性有关,还与金属原子形成单质时的微粒间作用力,以及其他因素有关,所以存在金属性强弱与金属活动性强弱不符合的情况。如锡与铅。
非金属
性强弱与非金属...
如何根据
元素
周期表比较
非金属性
强弱?
答:
阴极:Ag+Hg2+Fe3+Cu2+(氧化性) ,则
元素金属
性与之相反。例1、 X,Y,Z,M代表四种
金属元素
。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出;又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的
活动性
由强到弱的
顺序
为 希望采纳 ...
非金属元素活动性
答:
又可知道对应的离子的还原性的强弱,不过是相反的,结论是:S2->I->Br->Cl->F-.
非金属性
的对象是
元素
,氧化性的对象是单质.都指得电子的能力,在中学阶段基本上认为是一致的,金属性,还原性同理.
金属活动顺序
表H之后的认为是不活泼的.非金属性(氧化性)的顺序中认为I2,...
氧化还原反应中是否有氧化性氧化产物大于还原产物大于还原剂_百度知 ...
答:
(2)金属阳离子氧化性的顺序 K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Ag+<Pt2+<Au2+ 注意Fe2+、Sn2+、Pb2+,不是Fe3+、Sn4+、Pb4+ (3)
非金属活动性顺序
(
常见元素
)F---Cl---Br---I---S 原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴...
还原性和氧化性的强弱有怎么来断定
答:
(2)金属阳离子氧化性的顺序 K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Ag+<Pt2+<Au2+ 注意Fe2+、Sn2+、Pb2+,不是Fe3+、Sn4+、Pb4+ (3)
非金属活动性顺序
(
常见元素
)F---Cl---Br---I---S 原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴...
如何判断氧化性和还原性
答:
(2)金属阳离子氧化性的顺序 K+Pt>Au (4)
非金属活动性顺序
(
常见元素
)F---Cl/O---Br---I---S---N---P---C---Si---H 原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性增强 (三)根据反应条件判断 当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易...
如何判断氧化性的强弱
答:
(1)对于金属还原剂来说,金属单质的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反,即越位于后面的金属,越不容易得电子,氧化性越强.(2)金属阳离子氧化性的顺序 K+Pt>Au (4)
非金属活动性顺序
(
常见元素
) F---Cl/O---Br---I---S---N---P---C---Si---H 原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对...
氧化还原反应和
金属元素活动性顺序
表有没有关系?
答:
从做到右 失电子的能力越来越弱 还原性降低 得电子的能力是说的成离子以后 如Ag+ Fe2- Mg2+ 则越往后,离子的得电子能力越强 氧化性越高 比如Ag+的氧化性强于Mg2+ Mg金属的还原性比Ag的还原性强.这只是比较金属的,
非金属
的要
元素
周期表,总的来说都是元素周期表.同一周期,从左到右 氧化性增强...
高中
常见
物质氧化还原
性顺序
是什么?
答:
常见
离子还原性:S2- >SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F- 常见离子氧化性:K+ <Ca2+ <Na+ <Mg2+ <Al3+< Zn2+< Fe2+ < Pb2+<H+<Cu2+ <Fe3+ <Ag+ 氧化-还原反应(oxidation-reduction reaction,也作redox reaction)是化学反应前后,
元素
的氧化数有变化的一类反应。氧化...
怎样判断氧化剂和还原剂?
答:
金属元素的原子易于失去电子,因此,它具有还原性。越活泼的金属元素的单质,是越强的还原剂,具有越强的还原性。由此可见,元素的
金属性
的强弱跟它的还原性强弱是一致的。
常见金属
的
活动性顺序
,也就是还原性顺序。许多
非金属元素
的原子易于得到电子,因此,它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质,是...
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