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平衡移动原理适用于
为什么化学
平衡移动
,转化率一定增大?
答:
这种现象
适用于
可逆反应,即反应可以在正向和逆向方向上发生。当系统处于
平衡
状态时,正向和逆向反应的速率相等,但扰动平衡会使反应速率不再相等,从而导致平衡位置的
移动
。需要注意的是,化学平衡转化率增大并不是永久性的,而是通过各个反应方向的平衡位置的改变来实现的。当系统恢复到新的平衡状态后,转化...
压强对化学
平衡移动
的影响
答:
加大压强,
平衡
朝方程式中气体物质系数和小的那边
移动
减小压强,平衡朝方程式中气体物质系数和大的那边移动 具体问题还要看改变压强的方法:如果是体积不变增加一种不参与反应的气体,那么平衡不移动!因为这样的情况下压强虽然变大了,但是没有改变参与反应的物质的浓度!
一直对化学
平衡
中的转化率很纠结……
答:
4.判断转化率:根据条件改变对化学平衡的影响,可以判断达到新的平衡时某反应物转化率的提高或降低。研究化学平衡的目的并不是为了保持平衡状态不变,而是为了利用外部的条件的改变,使化学平衡向有利的方向移动。关于化学
平衡移动原理
的应用范围和局限性,学生应明确:1.平衡移动原理对所有的动态平衡都
适用
...
勒夏特列
原理
答:
举例来说,对于化学反应来说,如果增加反应物的浓度,反应会向正向进行以减少反应物的浓度;如果降低温度,反应可能会减慢或甚至逆向进行以保持恒定的温度。这些调整都是系统在努力维持原有的平衡状态。因此,勒夏特列
原理
是理解化学
平衡移动
的重要原理之一。它不仅
适用于
化学领域,对于理解生物学、物理学等...
...可做酸、碱指示剂,在水溶液中存在电离
平衡
:HIn(红色) H + + In...
答:
A正确;加入盐酸后增大氢离子浓度,
平衡
向逆方向
移动
,溶液显红色,B正确;加入NaOH溶液后消耗氢离子,降低氢离子浓度,平衡向正方向移动,溶液显黄色,C正确;加入NaHSO 4 溶液后增大氢离子浓度,平衡向逆方向移动,溶液显红色,D不正确,答案选D。点评:电离平衡也是动态平衡,
适用于
勒夏特列
原理
。
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