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强电解质和弱电解质的概念
什么是电解质?什么是
弱电解质
?常见的弱电解质有哪些?
答:
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据其电离程度可分为
强电解质和弱电解质
,几乎全部电离的是强电解质,只有少部分电离的是弱电解质。弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全(少部分)发生电离的电解质。常见的弱电解质:H₂S、H₂CO₃、CH₃COOH...
高中化学
电解质概念
是什么?
答:
参考资料”。电解质要素:纯净的化合物,在水溶液中或熔融状态下能导电。
概念
:水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。单质不是电解质,混合物都不能归于电解质。电解质不一定能导电,只有在水溶液中或熔融状态下才导电;能导电的不一定是电解质。电解质分类:
强电解质
、
弱电解质
......
强电解质的
定义?
答:
电解质一般可分为
强电解质和弱电解质
,两者的导电能力差别很大。可以认为强电解质在溶液中全部以离子的形态存在,即不存在
电解质的
“分子”(至少在稀溶液范围内属于这类情况)。由于浓度增加时,离子间的静电作用力增加,使离子淌度下降,当量电导也随着下降。对于弱电解质来说,它在溶液中的主要存在形态...
常见的
强电解质和弱电解质
有哪些
答:
常见的
强电解质和弱电解质
有哪些如下:常见的强电解质和弱电解质有:so2、co2、ch3ch2oh、c12h22o11(蔗糖)。弱电解质有CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、H2S、HClO、HCN、氢氧化铝、氢氧化、HgCl2、水等。弱电解质一般有弱酸、弱碱,少部分盐。弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸。
高一化学,
强电解质与弱电解质
之间的区别!
答:
强酸强碱以及强酸强碱的盐多属于强电介质 弱酸弱碱以及弱酸弱碱生成的盐则多属于
弱电解质
强电解质
是在溶液中完全电离的化合物,比如NaCl,在水溶液中完全电离为Na+和Cl-,其反应为:NaCl=Na++Cl-;弱电解质则是部分电离的物质,比如CH3COOH,在水溶液中部分电离为H+和CH3COO-,其反应式为:CH3COOH<-...
强、
弱电解质的
电离方程式书写规则是什么?
答:
强电解质
是指强酸、强碱和大多数盐。强电解质完全电离,溶质微粒在溶液中以离子形式存在,书写电离方程式用“=”,例如:H2SO4=2H++SO42- Ba(OH)2=Ba2++2OH- KCl=K++Cl-
弱电解质
是指弱酸、弱碱和水。弱电解质只有少部分电离,溶质微粒在溶液中多数以分子形式存在,少数以离子形式存在,书写...
强电解质和弱电解质的概念
和具体应用
答:
强电解质
:在水溶液里或熔融状态下能够完全电离成离子的电解质
弱电解质
:在水溶液里能够部分电离成离子的电解质 常见的弱电解质:水:H2O 弱酸:H2CO3 CH3COOH(醋酸) HF(氢氟酸) H2S(氢硫酸)。。。弱碱:NH3`H2O(一水合氢) Mg(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)2。。。两性物质:Al(OH)3 ...
如何区分
电解质
非电解质
答:
非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。注意:(1)
电解质和
非电解质都必须是化合物。(2)电解质和非电解质都必须是纯净物。(3)电解质溶液导电必须是自身电离产生自由移动的离子。(4)
电解质与
导电性无确定关系。二、根据物质的类别判断。1.属于
电解质的
物质 (1)酸,如HCl、...
电解质和
非
电解质的
类别
答:
电解质和非
电解质的
类别如下:1、电解质(Electrolyte):电解质是一类能够在水或其他溶剂中离解成带电离子(正离子和负离子)的化合物。它们在水中溶解时能够导电,可以分为
强电解质和弱电解质
两种类型。强电解质在水中完全离解为离子的化合物,导电性能强。例如氯化钠(NaCl)、硫酸(H2SO4)等。弱...
在电解质中,那些属于
强电解质
,那些属于
弱电解质
,写出类型和例子。
答:
分步电离<多元弱酸>。另外,水是极
弱电解质
。
强电解质
大多数盐:包括可溶性盐及难溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶,BaSO4等不溶)。强酸:H2SO4、HCl、HNO3等。强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2等。弱电解质 弱酸:H2CO3、HF、H2SO3、H2S、CH3COOH等。弱碱:NH3·H2O及大多数不溶性碱。
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