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强电解质弱电解质怎么判断
高中化学
答:
加入HCl,H+浓度增大,平衡向左移动,也就是说反应会向左边进行,CH3COO-会和H+结合生成CH3COOH,所以(Ac)减小,c(HAc)增大。加入氢氧化钠,NaOH会和H+反应生成水,H+浓度减小,平衡向右边移动,即CH3COOH继续电离成CH3COO-和H+,所以CH3COO-浓度会增大,CH3COOH浓度会减小。
氢离子浓度比较
答:
醋酸溶液为
弱电解质
,需要考虑电离度。一般溶液越稀,电离度越大。所以100mL0.01mol/L醋酸中氢离子的物质的量较大。
碱+盐
怎么判断
是否反映?
答:
8.复分解反应的规律与条件 规 律 发 生 条 件 酸+碱性氧化物→一般能发生 酸+碱→ 一般能发生 酸+盐→ ①盐为碳酸盐,生成物有气体二氧化碳;②盐不是碳酸盐,反应物必须溶于水,生成物要有沉淀。碱+盐→ ①反应物均要溶于水;②盐为铵盐,生成氨气;③盐不是铵盐,...
怎么判断
离子方程式的正误?
答:
第一:看反应事实是否存在,例如Fe3+与S2-作用,不产生沉淀,故而不写为:Fe3++S2- =Fe2S3(沉淀)是错误的;第二:一般要看产物是否与溶液中其他离子反应,例如酸溶液里不会存在OH-,而漂白粉变质将有CaCO3产生;第三:看电荷是否守恒;第四:看质量是否守恒,质量守恒包括很多方面,不细说了。
等浓度的醋酸和氢氧化钠水电离出的氢离子哪个多?
怎么判断
?
答:
等温等浓度的醋酸和氢氧化钠,醋酸是
弱电解质
,不完全电离,因此对水的电离抑制小, 所以醋酸溶液中水的电离程度大,电离的氢离子就多
怎么判断
离子在水溶液中大量共存?
答:
2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2++CO32-=CaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4(微溶);Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等。3、有
弱电解质
生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、...
原电池正极反应物
怎么判断
答:
1碳是正极 但正极不一定发生反应..因为碳太不活泼 2你可以观察正极的其他物质和反应溶液 3没看懂你在说什么“所以才会氧气和水反应生成OH-吗?”4因为吸氧腐蚀就是应该生成这些物质,你做多了就熟悉了 可以往上面靠 5水是
弱电解质
电离很小 一般写为H2O ...
初三化学小白来求助了
答:
盐与酸反应,是生成新盐与新酸,而硫酸与碳酸钾反应先生成硫酸钾和碳酸,因为碳酸不稳定,所以会分解为二氧化碳和水。酸与碱反应时生成盐和水,这不需要重新记一次。这个不是分解反应,分解反应的反应物为一个化合物,而这个反应反应物为两个物质,所以不是分解反应,而是氧化反应。首先把已经知道的质量...
怎么判断
生成物元素所占反应物的比值?
答:
弱电解质
在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积(c(A+)*c(B-))与溶液中未电离的电解质分子浓度(c(AB))的比值是一个常数...
...那高中学了离子反应以后还
怎么判断
两个物质能不能反应?
答:
复分解反应一样是气体,水,沉淀,还有
弱电解质
,比如醋酸钠与盐酸反应生成醋酸和氯化钠
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