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强酸强碱
弱酸弱碱,
强酸强碱
,怎样判断对水的电离的抑制程度是否相同?
答:
在溶液中加入酸或碱时,会发生电离反应,使水分子分解为H^+和OH^-离子。在弱酸或弱碱的溶液中,水分子的电离程度较低,因此这些溶液的pH值接近中性。而在
强酸
或
强碱
的溶液中,水分子的电离程度较高,因此这些溶液的pH值会大幅度偏离中性。所以,可以通过比较溶液的pH值来判断它们对水的电离的抑制程度...
氨基苯磺酸为什么是中
强酸
?
答:
电解质在水溶液或熔化状态下,会分解成离子,叫做电离。在水溶液里或熔化状态下是完全电离的电解质,叫做强电解质,如
强酸
、
强碱
和大多数的盐类,不能完全电离的,叫做弱电解质,如弱酸、弱碱、和少数的盐类。有些电解质的电离程度介于强电解质和弱电解质之间,我们称为中强的电解质,如氢氧化镁、磷酸...
药物的pka值基于
强酸
和
强碱
是什么意思
答:
各种
强酸
的pka值,越小越强,浓硫酸属于超强酸(-12) - 10.00高氯酸 - 10.00氢碘酸 - 9.00氢溴酸 - 8.00盐酸 - 3.00稀硫酸 - 2.00硝酸
强碱
:氢氧化钾>氢氧化钠>氢氧化钡>氢氧化钙
元素周期表中
强酸强碱
对应的是那些
答:
金属的氧化物的水化物是
碱
,如钠+氧气=氧化钠+水=氢氧化钠,在周期表的左边 非金属的氧化物的水化物是
酸
,如碳+氧气=二氧化碳+水=碳酸,在周期表的右边
0.010mol/LNaCN溶液能否用等浓度的
强酸
或
强碱
直接滴定?若能滴定,能...
答:
0.010 mol/L NaCN 溶液是一种弱碱性物质,其水解反应如下:CN^- + H2O HCN + OH^- 可以看出,NaCN 溶液中存在水解产生氢氧化物离子(OH^-),因此它的 pH 值应该是碱性的。因此,不能用等浓度的
强酸
直接滴定 NaCN 溶液。然而,如果使用等浓度的
强碱
滴定 NaCN 溶液,则可以形成 pH 突跃。在...
化学里,盐的电解那节,有一个口诀是:谁弱谁水解,谁强显谁性。是什么意 ...
答:
这属于高中化学选修四盐类水解规律部分内容,而不是盐类电离。(1)无弱不水解,有弱才水解。
强酸强碱
盐不会水解,溶液显中性,只有强碱弱酸盐或者强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐才会溶于水发生水解使水溶液显示酸碱性。(2)谁弱谁水解,谁强显谁性。比如氯化铵水溶液,氯化铵由盐酸和氨水反应得到的强酸弱碱盐...
如何区分
强碱
与弱碱
答:
不溶或难溶的碱是弱碱,碱溶于水能发生完全电离的,属于
强碱
。
强酸
是指溶于水的部分全部电离生成氢离子的酸,硫酸、盐酸、硝酸都是如此。而弱酸就是只有一部分电离,还有一部分是没电离的分子;同样,强碱就是溶于水以后全部电离生成氢氧根离子的碱,如氢氧化钠等,氨水是弱碱,那是它只有一部分电离,...
能在
强酸
(碱)溶液或溶液中大量共存的离子应满足什么条件?
答:
⑶
强酸
、
强碱
性溶液都不能大量存在:即多元弱酸的酸式酸根离子,如:HS—、HCO3—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—4、注意题目中的前提设置:⑴对溶液性质的要求:①颜色:无色透明溶液中一定无Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4—②溶液的酸碱性:如25℃时由水电离出的c(H+)或c(OH—)=1.0×10—12 ...
caco3是
强酸强碱
盐吗?
答:
Ca(OH)2 是
强碱
,但是 H2CO3 是弱酸,所以,它们反应后得到的 CaCO3 只能是弱酸强碱盐。
为什么硅酸铜钡不与
强酸
,
强碱
反应
答:
①
强酸
:硅酸铜钡会与强酸反应生成不溶性的硅酸胶体(沉淀),附着在反应物(硅酸铜钡固体)表面,从而阻止反应继续进行。因而看上去不与强酸反应。②
强碱
:硅酸根能在强碱中稳定存在,如SiO2与NaOH反应生成的硅酸钠能在NaOH中稳定存在。硅酸铜钡为不溶性固体,没有电离出铜离子,因而不能与强碱发生复分解...
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