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强酸强碱可溶盐怎么判断
强酸
和
强碱
的
可溶性盐
有那些?
答:
强酸
是盐酸、硫酸、硝酸、高锰酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸。
强碱
是氢氧化钾、钠、钙、钡。
可溶性盐
有很多:k+,na+,nh4+,no3-全可溶;盐酸不溶ag+,亚汞(hg+);硫酸难溶ba2+和pb2+;碳酸只溶k+,na+,nh4+。强酸 “强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家...
高一化学中、
强酸强碱
有哪些?
可溶性盐
有哪些?麻烦列举一下~_百度知 ...
答:
强酸
:最常见的是硫酸、硝酸、盐酸,还有高氯酸、高锰酸、氢碘酸,氢溴酸 四大
强碱
:氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡
可溶性盐
:我们要逆向思维,哪些是盐类沉淀,具体如下:MG(OH)2 ,AgCL,BASO4,BACO3,BASO3,CaSO4,AL(OH)3等均为白色沉淀 CU(OH)2蓝色沉淀 FE(OH)3红褐色沉淀 AgBr淡...
如何判断强酸
和
强碱
答:
酸
溶
于水能发生完全电离的,属于
强酸
。如HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、HBr(氢溴酸)、HI(氢碘酸)等。酸溶于水不能发生完全电离的,属于弱酸。如H2S(氢硫酸)、HCN(氰化氢) 、HF(氢氟酸)、H3PO4(磷酸)、甲酸(HCOOH)、乙酸(CH3COOH)等。的化合物。所谓
强碱
、弱碱是相对...
...根据离子酸碱性强弱来
判断盐
类溶液的酸碱性
答:
判断
规律 ①
强酸强碱盐
的水溶液显中性;②强酸弱碱盐的水溶液显酸性;③弱酸强碱盐的水溶液显碱性.(说明:对于弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性,比较复杂,高中不要求掌握.这里从略.)3.理论解析 ①强酸强碱盐:是指由强酸与强碱发生中和反应而生成的盐,如NaCl.它在水溶液中,阴、阳离子都不发生水解,溶液中c(H...
可溶性盐
,微溶性盐,难溶性盐分别有哪些?
答:
微溶性盐类: 在温度为20℃时
溶解
度大于等于0.01g小于1g 的盐类。例如硫酸钙、碳酸镁、硫酸银等物质;难溶性盐类: 在温度为20℃时溶解度 小于0.01g的盐类。例如为硫酸钡、碳酸钙、氯化银之类的盐类。盐类是指酸和碱中和后的产物,常见的盐类分为正盐(
强酸强碱盐
,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,弱酸...
如何判断强酸
,
强碱
,弱酸,弱碱
答:
在溶液中完全电离的酸是
强酸
,强酸的电离使用等号, 如:HCl=H++Cl-在水溶液中只能小部分电离的酸类。具有弱的酸性(反应)。例如碳酸H2CO3、氢硫酸H2S、硼酸H3BO3等。所谓
强碱
、弱碱是相对而言,---
碱溶
于水能发生完全电离的,属于强碱。例如:烧碱[氢氧化钠,NaOH],熟石灰[氢氧化钙,Ca(OH...
可溶性盐
,微溶性盐,难溶性盐分别有哪些。
答:
微溶性盐类: 在温度为20℃时
溶解
度大于等于0.01g小于1g 的盐类。例如硫酸钙、碳酸镁、硫酸银等物质;难溶性盐类: 在温度为20℃时溶解度 小于0.01g的盐类。例如为硫酸钡、碳酸钙、氯化银之类的盐类。盐类是指酸和碱中和后的产物,常见的盐类分为正盐(
强酸强碱盐
,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,弱酸...
如何判断
一种酸或碱是
强酸
弱酸,
强碱
弱碱
答:
或化合根)有:Na(钠)、K(钾)等 弱碱类的物质(或化合根)有: NH4(铵根)、Cu(铜)等}
强酸强碱盐
:中性(pH等于7)(如:NaCl\KNO3) 强酸弱碱盐:酸性(pH小于7)(如:NH4Cl\CuSO4) 弱酸强碱盐:碱性(pH大于7)(如:Na2CO3)硫酸是强酸还是弱酸?追答:强酸 好的谢谢老师。
如何判断强酸
弱酸,
强碱
弱碱?
答:
2 、Ca(OH)2等。常见的弱酸:HClO、H2CO3、H2SO3等。常见的弱碱:NH3•H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。盐是酸与碱反应后的产物,是由酸根与金属离子组成(铵盐由铵根与酸根组成),如NaCl,Na对应的碱是NaOH(强碱),Cl对应的酸是HCl(强酸),它是
强酸强碱盐
。
怎样判断强酸
和弱酸,
强碱
和弱碱
答:
---酸溶于水能发生完全电离的,属于
强酸
。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、---酸溶于水不能发生完全电离的,属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。碱---在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓
强碱
、弱碱是相对而言,---
碱溶
于水能发生完全电离的,属于强碱。
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