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怎样比较溶液的沸点和凝固点
浓度相同的
溶液如何比较沸点
,
凝固点
,
答:
1、不同晶体类型物质的熔
沸点
的判断: 原子晶体>离子晶体>分子晶体(一般情况)。金属晶体熔沸点范围广、跨度大。有的比原子晶体高,如W
熔点
3410℃,大于Si。硅的比分子晶体低,如Hg常温下是液态。2、同一晶体类型的物质: 原子晶体:
比较
共价键强弱。原子半径越小,共价键越短,键能越大,熔沸点超高。如金刚...
溶液的凝固点怎么比较
答:
如果溶质中有电解质和非电解质,就
比较
麻烦。比如质量摩尔浓度都是0.1mol/kg的蔗糖和氯化钠溶液,虽然质量摩尔浓度相等,但是后者是强电解质,所以氯化钠溶液中溶质微粒的实际质量摩尔浓度应该是0.2mol/kg,所以氯化钠
溶液的沸点
比蔗糖溶液高 如果溶剂都不同,则更加麻烦,需要根据不同溶剂的沸点上升系数...
为什么同浓度的
溶液沸点
不同?
答:
溶液的沸点和凝固点
与纯溶液不同确是由于其依数性.然而要比较同浓度的
溶液沸点
的高低就要深究影响溶液蒸汽压的关键因素——溶质与溶剂间的作用力(浓度相同时).如果溶液同为非电解质溶液,那么凝固点降低值相同;如果非电解质溶液与电解质
溶液比较
,那么电解质溶液的凝固点降低值要大;如果是电解质溶液...
为什么不同浓度的
溶液沸点
会不一样?
答:
溶液的沸点和凝固点
与纯溶液不同确是由于其依数性.然而要比较同浓度的
溶液沸点
的高低就要深究影响溶液蒸汽压的关键因素——溶质与溶剂间的作用力(浓度相同时).如果溶液同为非电解质溶液,那么凝固点降低值相同;如果非电解质溶液与电解质
溶液比较
,那么电解质溶液的凝固点降低值要大;如果是电解质溶液...
溶液的沸点和凝固点
与纯溶液不同是为什么?
答:
溶液的沸点和凝固点
与纯溶剂不同是由于溶质的存在对溶液的性质产生影响,引起了沸点和凝固点的升高或降低。当溶质被溶解在溶剂中时,它们与溶剂分子之间发生相互作用。这些相互作用可以影响溶液的物理性质,包括沸点和凝固点。以下是两种常见的情况:1. 沸点升高:当溶质分子与溶剂分子之间形成较强的相互作用...
怎样比较
相同浓度的几种
溶液的凝固点
高低?
答:
液体的沸点是液体的蒸气压等于外界压力时的温度。溶液由于蒸气压低于纯水蒸气压,故在100℃时溶液蒸气压小于外界压力,要想使溶液的蒸气压达到101. 3kPa,必须升高温度,因而
溶液的沸点
高于纯溶剂。溶液的沸点上升(△ Tb ) 与溶液的质量摩尔浓度m(1kg溶液中所含溶质的物质的量)成正比。(3)
凝固点
...
如何
判断两液体
的沸点
高低?
答:
4. 分子形状:分子形状也可以影响沸点。分子形状对分子间的相互作用力和分子内的运动性质有影响。通常,分子形状复杂、分子间相互作用较强的液体具有较高
的沸点
。需要注意的是,这些因素是相互关联的,没有单一因素可以决定沸点的高低。在
比较
两种液体的沸点时,结合考虑这些因素可以提供初步的判断。但具体...
如何比较沸点
的高低?
答:
如何
用依数性
比较沸点
如下:起主导作用的是饱和蒸气压下降,因为沸点升高
和凝固点
降低都是由于饱和蒸汽压下降造成的。难挥发非电解质稀
溶液的
依数性包括如下:1、蒸气压下降:难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压会低于纯溶剂的蒸汽压。这是由于溶质的加入增加了
溶液中
的分子数量,使得蒸汽压下降。2、沸点升高...
怎样比较
相同浓度的几种
溶液的凝固点
高低?
答:
液体的沸点是液体的蒸气压等于外界压力时的温度。溶液由于蒸气压低于纯水蒸气压,故在100℃时溶液蒸气压小于外界压力,要想使溶液的蒸气压达到101. 3kPa,必须升高温度,因而
溶液的沸点
高于纯溶剂。溶液的沸点上升(△ Tb ) 与溶液的质量摩尔浓度m(1kg溶液中所含溶质的物质的量)成正比。(3)
凝固点
...
为什么同浓度的蔗糖
溶液和
氯化钠
溶液沸点
不同?
答:
溶液的沸点和凝固点
与纯溶液不同确是由于其依数性.然而要比较同浓度的
溶液沸点
的高低就要深究影响溶液蒸汽压的关键因素——溶质与溶剂间的作用力(浓度相同时).如果溶液同为非电解质溶液,那么凝固点降低值相同;如果非电解质溶液与电解质
溶液比较
,那么电解质溶液的凝固点降低值要大;如果是电解质溶液...
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