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怎样证明碳酸的酸性大于硅酸
某校学习小组进行下述实验,探究CH3COOH、
H2CO3
和H2SiO3(H2SiO3是一...
答:
证明酸性碳酸大于硅酸
,所以能证明三种
酸的酸性
强弱的现象为:A装置中有气泡,B装置产生白色沉淀,故答案为:A装置中有气泡,B装置产生白色沉淀(或溶液变浑浊);(3)要防止醋酸干扰实验,在气态未和苯酚反应前将其除去,可选用饱和的碳酸氢钠溶液除去醋酸且又不引进新的杂质气体,所以在装置A和B之间...
SiO2高温时与Na2CO3反应产生CO2
答:
硅酸
难溶于水,CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,H2SiO3在水中形成胶体体系,难溶于水,这个符合复分解反应。可以看成是
证明碳酸酸性
强于H2SiO3。而SiO2+Na2CO3=高温=Na2SiO3+CO2↑,(玻璃烧制),SiO2原子晶体,稳定性
大于
分子晶体CO2,且CO2的浓度不断减小,平衡向右侧移动。(这个是高中必记的两个公式...
为什么
硅酸
比
碳酸
稳定,碳酸却比
硅酸性
强
答:
为什么
硅酸
比
碳酸
稳定,碳酸却比
硅酸性
强 硅酸也很容易分解成二氧化硅和水的.常温下是固体,溶解的少,电离的更少,酸性很自然就是碳酸强.也可以由元素周期律得到,C在Si上面,最高价氧化物水化物
为何知
碳酸酸性
强于
硅酸
,就可
证明碳的
非金属性强于硅?
答:
最高价氧化物对应水化物酸性越强,非金属性越强 比如HClO4
酸性大于
H2SO4,事实是,Cl的非金属性比S强,如反应:Cl2+S(2-)=2Cl(-)+S
次氯酸根
碳酸
根
硅酸
根
酸性
由强到弱排序
答:
强酸根离子:Cl-,SO4(2-),ClO4- 中强酸根离子:SO3(2-),PO4(3-),弱酸根离子:ClO-,CO3(2-),HCO3-,AlO2-,CH3COO- 强酸根离子溶液PH均为7 中强酸根离子溶液PH比弱酸根离子溶液PH低 弱酸中,根据越弱越水解知,越弱
的酸
其酸根离子溶液PH越高 则
酸性
强弱为:SO3(2-)>P04(3-)>CH3COO-...
利用右图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验,并得出相应实验结论...
答:
反应生成二氧化碳气体,利用丙 装置检验二氧化碳的生成,
证明
盐酸酸性大于碳酸,试剂甲为稀盐酸,试剂乙为石灰石,试剂丙为澄清石灰水或硅酸钠溶液,丙中现象为澄清石灰水变浑浊或硅酸钠溶液变浑浊,证明盐酸
酸性大于碳酸大于硅酸
,故答案为: 试剂甲 试剂乙 试剂丙 丙中现象 实验结论 盐酸 石...
高温下SiO2和Na2CO3反应,为什么不能说明C的非金属性比Si强
答:
常温下
硅酸
钠和二氧化碳反应,说明
碳酸酸性
比硅酸强。于是导出C的非金属性比Si强。高温下由于反应为平衡反应,CO2不断溢出使平衡向反方向移动,此现象只能推导出硅酸强于碳酸,进而推出si的非金属性强于c的错误理论
如何
根据元素周期表的应用,比较
硅酸
碳酸
硫酸
的酸性
强弱
答:
同浓度时硫酸>硝酸>磷酸>氢硫酸>
碳酸
>
硅酸
硅酸说是酸,ph已经接近碱了 注意同浓度时,硫酸是两个氢。高中这样理解就够了
...要求学生设计实验
证明
:
酸性
:醋酸>
碳酸
>
硅酸
.药品
答:
(1)设计此实验的理论依据是:一般情况下强酸可以和弱酸的盐反应生成弱酸;(3)醋酸可以和
碳酸
钠反应,说明醋酸
的酸性
比碳酸强,发生的反应方程式为Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+CO2↑+H2O,将生成的二氧化碳通入到
硅酸
钠的溶液中会生成 H2SiO3沉淀,发生反应的方程式为:Na2SiO3+CO2+H2O═Na2CO3+H2SiO3↓...
下列说法正确的是( )A.SiO2是
酸性
氧化物,它可以与强碱反应,不能与任...
答:
A.二氧化硅与氢氧化钠反应生成盐和水,符合酸性氧化物的定义,氢氟酸与二氧化硅发生反应,4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O,故A错误;B.特殊条件下,SiO2与碳酸钠反应生成CO2不能
证明碳酸
酸性强于
硅酸酸性
,是利用了物质的稳定性,故B错误;C.碳酸
酸性大于硅酸
,CO2气体通入到Na2SiO3溶液中Na2SiO3+CO2+H2O=...
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