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时间越长水解的浓度越大吗
为什么越稀
越水解
?
答:
水中溶解的东西,在相同数量的情况下,越稀各离子间碰撞成分子的可能性越小,与水接触发生水解可能性
越大
.因为水解有水参与反应.如:CH3COO- + H2O=(可逆)==CH3COOH+OH- 当增加水时相当于增加的水
的浓度
,以上水解平衡向正反应方向移动,所以越稀
越水解
(即水解程度越大).增加CH3COO-时,新加入的...
盐
浓度越
小,
水解
程度
越大
,溶液酸性为什么越强啊
答:
以醋酸钠溶液
水解
为例子:CH3COO-+H2O <==> CH3COOH+OH- 该可逆反应得到平衡时的平衡常数的表示式为:K={C(CH3COOH)*C(OH-)}/{C( CH3COO-)*C(H2O)} 在稀溶液中,我们认为水
的浓度
是不变的(因为稀溶液中,绝大部分是水,水的浓度可以认为不变的),所以该可逆反应得到平衡时的平衡常数...
水解平衡常数
越大
,
水解越
彻底么?
答:
水解和电离是相反的两个过程 ,经验是:有弱才水解,越弱
越水解
。水解平衡常数大就意味着电离平衡常数小 计算如下 例如ha弱酸电离 ha =可逆= h+ + a- 电离平衡常数ka=[h+][a-]/[ha]其盐水解a- + h2o =可逆= ha + oh- 水解平衡常数kh=[oh-][ha]/[a-]ka*kh=kw kw是水的离子积,...
为什么盐类
水解浓度越
小越易水解
答:
解析:盐类的水解是一个化学平衡,根据平衡移动原理(勒夏特列原理),溶液越稀,也就是水越多会使平衡向
水解的
方向移动。从而盐类水解
浓度越
小越易水解。如硝酸银溶液是存在下列平衡:AgNO(3)+H(2)O←→AgOH+HNO(3)水越多会使平衡向右移动,即盐类水解浓度越小越易水解。
为什么越浓越不易
水解
答:
水中溶解的东西,在相同数量的情况下,越稀各离子间碰撞成分子的可能性越小,与水接触发生水解可能性
越大
.因为水解有水参与反应。如:CH3COO- + H2O=(可逆)==CH3COOH+OH- 当增加水时相当于增加的水
的浓度
,以上水解平衡向正反应方向移动,所以越稀
越水解
(即水解程度越大)。增加CH3COO-时,新加入...
水解
反应
浓度越大
是促进水解还是抑制水解
答:
水解
反应,要记住是水的解离。当有弱电解质加入时,水会发生解离,电离生成氢离子或氢氧根离子。弱电解质促进水解,量
越大
越促进。强电解质不水解,强酸或强碱抑制水解。
有关化学
水解
问题
答:
那么,FeCl3溶液
浓度越
高,
水解的
Fe^3+越多,结合的OH-越多,溶液的酸性就越强。但水解度越小,水解被抑制。【2】不知道你的答案从哪里来的。正确的答案应该是和你的一样:CH3COO-/Na+的比值会变大 如前面分析,加入醋酸钠,溶液
的浓度
会增大,水解度会减小。假设原溶液的浓度是c1 ,CH3COO-...
高二化学! 为什么溶液越稀
越水解
? 在线等!!!
答:
溶液越稀
越水解
(或电离)意思是指水解(或电离)程度增大。按水解来考虑吧 增大盐的量,平衡右移不错,水解产物增多了,但盐的量也增大了,实际上
水解的
程度反而减小了。如果不好理解,举个例子吧。假设100个分子有10个分子水解(水解率10%),再加100个分子有15个水解(总的水解率是7.5%),就...
为什么说越稀
越水解
答:
酸性下降;对于水解显碱性的盐,碱性下降。在从影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看:组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度
越大
,碱性就越强,PH越大;组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度越大,酸性越强,PH越小。所以越稀
越水解
就是酸或碱
的浓度
降低,而发生水解。
为什么弱酸盐溶液中
浓度越大水解
程度越小
答:
主要是
浓度
加大,使得化学平衡向反向移动。以NaAc为例,Ac-
水解
平衡如下Ac- + H2O == HAc + OH-,水解平衡常数K=[HAc][OH-]/[Ac-]如果溶液浓缩,[HAc]、[OH-]、[Ac-]增大1倍,代入[HAc][OH-]/[Ac-]将增大1倍,大于K,要使[HAc][OH-]/[Ac-]变小,重新等于K,只有减小分子增大...
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