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晶体化学分类
几个
类型
的
晶体
怎么区分?(高一
化学
必修二 江苏教育出版社)
答:
原子
晶体
,硬度高,熔沸点高,如金刚石,单质硅,二氧化硅,碳化硅,氮化硼等,原子晶体常出现于金属与非金属的分界线。离子晶体比较好区分,活泼金属与活泼非金属的化合物,熔沸点较高 分子晶体最多,熔沸点低,硬度小 金属晶体都是金属单质。熔沸点跨度很大 ...
化学
中怎么区别原子
晶体
和分子晶体
答:
原子
晶体
是指相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体。在原子晶体这类晶体中,晶格上的质点是原子,而原子间是通过共价键结合在一起,这种晶体称为原子晶体。如金刚石晶体,单质硅,SiO2等均为原子晶体。分子晶体是指分子间通过分子间作用力(分子间作用力又名范德华力,而氢键不是
化
...
化学
怎么判断
晶体类型
答:
简单的记忆方法:原子
晶体
:硬度大、熔沸点最高;离子晶体:硬度较大,熔沸点较高;分子晶体:硬度小,熔沸点滴;金属晶体:导电、硬度较大,熔沸点差异性较大;试题要你书写,肯定会给相关信息,然后根据硬度和熔沸点再来下结论。
【高一
化学
】如何区分离子
晶体
,分子晶体,原子晶体》》》
答:
不同的离子晶体,离子的排列方式可能不同,形成的
晶体类型
也不一定相同。离子晶体中不存在分子,通常根据阴、阳离子的数目比,用
化学
式表示该物质的组成,如NaCl表示氯化钠晶体中Na+离子与Cl-离子个数比为1∶1, CaCl2表示氯化钙晶体中Ca2+离子与Cl-离子个数比为1∶ 2。离子晶体是由阴、阳离子组成...
求高中
化学
知识:分子
晶体
、原子晶体、离子晶体、金属晶体的理化性质比较...
答:
1.熔沸点:分子
晶体
熔沸点低(低于300度),离子晶体居中(300-1000度)、原子晶体熔沸点很高(1000度以上,且硬度大)。2.溶解性:离子晶体大多易溶于水,极性分子的易溶于水,非极性分子的易溶于有机溶剂。
高中
化学
中 哪些是离子
晶体
哪些是分子晶体? 为什么说氯化钠是离子晶体...
答:
离子
晶体
是离子间通过离子键结合形成的晶体 所以常见的有强碱(NaOH、KOH、)、活泼金属氧化物(Na2O、MgO、Na2O2)、大多数盐类(BeCl2、AlCl3、Pb(Ac)2等除外)。分子晶体是通过范德华力相互结合形成的晶体 所以常见的分子晶体有非金属之间形成的分子。例如HF、H2O、NH3。还有大部分有机物。
帮忙总结单质
晶体
分哪几种,每种都有什么(高中
化学
范围)
答:
3.^ 属A3型结构的单质有铍(Be),钴(Co),锌(Zn),镉(Cd),铊(Tl)和3族元素钪(Sc)、钇(Y),4族元素钛(Ti)、锆(Zr)、铪(Hf),镧系元素等。4.^ 属A4型结构的单质有硅(Si),锗(Ge),灰锡(Sn)等。5.^ 属A9型结构的单质有石墨(C)以上A1,A2,A3,A4,A9型结构均属
晶体
结构。
高中
化学
,分子
晶体
离子晶体原子晶体都有哪
答:
典型的离子
晶体
有常见的离子化合物形成的晶体,例如:NaCl,K2SO4,CaCO3,NH4NO3等;典型的分子晶体有常温下呈现气态或液态的物质以及少数固态物质形成的晶体,例如:O2,CO,H2O,苯,I2,S等;常见的原子晶体有:金刚石,Si,SiO2,SiC等。
如何比较
晶体
的
化学
稳定性?
答:
需要注意的是,氢键对分子晶体的熔沸点有特殊影响,一般会提高分子晶体的熔沸点。4. 金属晶体:
化学
稳定性由金属阳离子所带电荷和离子半径决定。离子所带电荷越多,半径越小,化学稳定性就越强。需要注意的是,不同
晶体类型
的化学稳定性不能直接比较,需要通过具体分析各自的结构和键能等因素来判断。
怎么根据分子式判断一个
晶体
是四个基本晶体的哪一个 高二
化学
要有例子...
答:
是分子式的一定是分子晶体,其他都是
化学
式。根据化学式判断不出
晶体类型
,需要掌握规律,强碱以及大部分盐类,活动金属氧化物是离子晶体;非金属氧化物,非金属氢化物,有机物,酸,非金属单质等为分子晶体;硅,二氧化硅,碳化硅等属于原子晶体;金属和合金为金属晶体。
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