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氧化性顺序
常见非金属单质
氧化性顺序
有哪些通性
答:
非金属单质氧化性
顺序
:F>O>Cl>N>Br>I>S>C>P>B>Si;许多非金属元素的原子易于得到电子,因此,它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质,是越强的氧化剂,具有越强的氧化性。由此可见,元素的非金属性的强弱跟它的
氧化性强弱
是一致的。常见非金属单质氧化性顺序 许多非金属元素的原子易于...
请归纳出高中化学常见物质
氧化性
、还原性大小
顺序
答:
③从元素的价态考虑:最高价态只有
氧化性
;最低价态只有还原性;中间价态既有氧化性又有还原性.(2)判断氧化性、还原
性强弱
常用的方法 ①根据金属的活泼性判断 a.金属的金属性越强,单质的还原性越强,其对应的离子的氧化性越弱.b.单质的还原性:按金属活动
性顺序
依次减弱.c.离子的氧化性:按...
关于Cl2、Br2、I2、H2O2、Fe3+、SO2六种物质的
氧化性
相对
强弱
,你可以明 ...
答:
Cl2、Br2、I2、H2O2、Fe3+、SO2六种物质均具有氧化性,
氧化性强弱顺序
是:H2O2>Cl2>Fe3+>Br2>I2>SO2,故答案为:H2O2>Cl2>Fe3+>Br2>I2>SO2;(1)绿色氧化剂是双氧水,能将溴离子氧化为溴单质,本身被还原为水,实质是:H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O,故答案为:H2O2+2Br-+2H+=...
金属阳离子的
氧化性
如何排序?
答:
金属阳离子的
氧化性
由强到弱的
顺序
为:银离子(Ag+)>铁离子(Fe3+)>铜离子(Cu2+)>氢离子(H+)>铅离子(Pb2+)>钴离子(Co2+)>亚铁离子(Fe2+)>锌离子(Zn2+)>锰离子(Mn2+)>钛离子(Ti4+)铝离子(>Al3+)>镁离子(Mg2+)>钠离子(Na+)>钙离子(Ca2+)>钡离子(Ba2+)>钾离子(K...
常见
氧化
剂
强弱
排列
答:
按照
氧化
还原电位中学常见的
顺序
如下:氟>臭氧>次氯酸(盐)>高锰酸钾>氯>氧气>溴>硝酸>Hg2+>Ag+>Hg+>Fe3+>碘>Cu+>SO2>Cu2+>硫酸>硫>氢 比氢还弱的不能叫氧化剂了.双氧水,测试值比高锰酸价高,实际反应中弱于氯。
各种物质、离子
氧化性
、还原
性强弱顺序
答:
PbO2 > KMnO4 > NaClO > Cl2 > K2Cr2O7 > MoO2 > HNO3(浓)> KIO3 > H2O2 > O2 >H2SO4(浓) > Br2 > Ag+ >Fe3+ > I2 > SO2 >S>H+ 一般情况下,比氢离子弱的基本就不考虑了,这就是在酸性环境下,高中常见的氧化剂的
氧化性顺序
了,有的顺序,可能会有所变动,(高中氧化性...
卤族元素
氧化性强弱顺序
是什么?
答:
F2>Cl2>Br2>I2。卤素
氧化性强弱顺序
为F2>Cl2>Br2>I2。因为元素周期表中同一主族,从上往下非金属性是在减弱的,因此单质的氧化性F2>Cl2>Br2>I2。卤族元素的最外层都是7个电子,因此它们都是倾向于得电子,但它们的电子层数不一样,也就是所谓的原子半径不一样,得电子的能力也不一样。下列有...
氧化
还原
性强弱
的
顺序
答:
化学氧化还原
性强弱顺序
排列1、根据电极电势判断 根本的是根据电极电势判断,数越大
氧化性
越强(包括符号)下面简单列几个常用的:(不太全)氧化性:氟气(F的零价),高铁酸盐(酸性,正6价),高锰酸钾,重铬酸盐,过氧化氢,氧气,氯气,溴,碘,硫,等等 还原性:碱金属,碱土金属(4,5,周期),氢化铝锂,...
离子
氧化性强弱顺序
答:
离子
氧化性强弱顺序
,详述如下:1、碱金属离子:碱金属离子包括钠(Na+)、钾(K+)、锂(Li+)等,它们的离子化程度非常强,因此具有很强的氧化性。2、钙、铝、锌离子:钙离子(Ca2+)、铝离子(Al3+)和锌离子(Zn2+)等中性离子也具有很强的氧化性,因为它们都需要流失电子才能成为稳定离子。
金属阳离子
氧化性顺序
答:
金属离子
氧化性顺序
:Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+(酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水电离的)>Al3+>Mg2+>Na+ 常见物质(离子)氧化性:第一组HClO4>HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2 第二组HNO3>Fe3+>Cu2+>Fe2+ 可规律推的第三组:金属活动顺序表金属离子,越不活泼金属,其相应阳离子氧化...
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