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氧化物沉淀溶解平衡
制取纯净的氯化铜晶体(CuCl2?2H2O)的生产过程如下:I.将粗
氧化
铜...
答:
(1)根据框图,加入
氧化
剂X可把Fe2+氧化为Fe3+,而没有增加新杂质,所以X为H2O2,故答案为:C;(2)①结合题示,调节pH至4~5,使Fe3+全部
沉淀
,同样不引进新杂质,所以Y最好为CuO或Cu(OH)2或CuCO3,故答案为:CuO或Cu(OH)2或CuCO3;②沉淀Z为Fe(OH)3,在溶液中存在
溶解平衡
:Fe...
氢氧化铁、氢氧化铜都是
沉淀物
,那是不是只要是氢
氧化
什么都会沉淀?
答:
记住:高中阶段记住几个就行了。 氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡这四个是易溶的。其他就难溶。其中氢氧化银 、氢氧化铯,在水溶液中极难存在。 所以不要求掌握。氢氧化钫具放射性,不研究。其他氢
氧化物
一般都难溶(即
沉淀
)。一个物质的溶解度要看
溶解平衡
常数的大小。
氧化
镁能
溶解
吗
答:
氧化
镁有轻烧和死烧的两种。 死烧的氧化镁完全没有活性,也就是表面被烧结,所以完全不
溶解
,也不会在水溶液中进行反应。 轻烧的氧化镁有一定的活性,可以微溶解于水,并且溶解后水合反应生成氢氧化镁。
高二化学:调节pH值使
沉淀
生成的原理是什么?
答:
这高中不会讲的。跟无机化学溶解电离平衡有关系,但是必须定个量。举个例子,铁离子开始
沉淀
假设0.1mol/L的时候,假设溶液中有十万分之一的氢氧化铁沉淀即表明开始沉淀,那么在大学,根据溶度积或者氢氧化铁
溶解平衡
常数求出此时的氢氧根浓度,算出氢离子浓度换算成PH,就是开始沉淀的PH=2.8 假设溶液中...
试用
沉淀溶解平衡
原理说明碳酸钡除去食盐中的钙离子和硫酸根离子的根据...
答:
25度时,饱和溶液中:碳酸钡的浓度积2.58×10^-9 碳酸钙的浓度积3.36×10^-9 硫酸钡的浓度积10.8*10^-9 钙离子、钡离子和硫酸根离b子,碳酸根离子等;银离子和氯离子,溴离子,碘离子,碳酸根离子,硫酸根离子等。
CuO为什么会调节溶液PH
答:
溶液中将有Fe(OH)3先于Cu(OH)2产生
沉淀
一部分氢氧根随着铁离子沉淀 原先溶液的酸碱度被破坏 也使溶液在一定程度上使其ph值可以随着加入cuo后 控制到3-4成为现实 同时还有一个问题 就是在溶液里FeCl3在没有加cuo前 也能产生部分Fe(OH)3沉淀 但是由于溶液的
溶解平衡
那些铁离子沉淀只占全部铁离子...
化学中几种常见的常数K及含义
答:
化学平衡常数K,电离平衡常数K(水的离子积Kw),水解平衡常数K,
沉淀溶解平衡
常数Ksp等。都是等于产物的浓度系数次方之积比上反应物的浓度系数次方之积。[Kw=c(H+).c(OH-)] mA+nB=pC+qD K=[cm(A).(B)]/cp(C).cq(D),其中的m、n、p、q指的是浓度的次方。 几种中学化学常见的单质及其化合物 硫,...
(1)难溶固体
溶解
过程中,还发生的明显实验现象是 。(2)当滴入稀盐酸溶液...
答:
。[讲]生成
沉淀
的离子反应反应之所以能够发生,在于生成物的溶解度小。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。[问]3、难溶电解质(如AgCl)是否存在
溶解平衡
?如何表示?[讲]是 Cl-(aq)+Ag+(aq) AgCl (s)[问]4、什么情况下就到达溶解平衡?
初三化学的、一些问题。(酸碱盐)
答:
1、不需要条件,只要是金属
氧化物
均可。2、浓硫酸和硝酸都具有强氧化性和金属反应生成金属氧化物和水。3、吸收空气中的水蒸气而逐渐
溶解
。4、他的水溶液显碱性,因为碳酸根或碳酸氢根可以和水分子结合生成络合物而游离出氢氧根离子。5、没有这种物质。有火碱是氢氧化钠。6、氯化银和硫酸钡不溶于水,且...
用
溶解平衡
解释重金属富集
答:
1。重金属一类污染物,从
溶解
状态被吸附或转变为不溶性化合物,
沉淀
后进入底泥。2。将底泥中的重金属分为5态:金属可交换态(可交换态)、碳酸盐结合态(碳酸盐态)、铁(锰)
氧化物
结合态(铁/锰态)、有机质及硫化物结合态(有机态)、残渣晶格结合态(残渣态)。3。碳酸盐态在酸性条件下容易向...
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