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氧化还原反应带x的配平
化学方程式
配平
的方法
答:
NH4NO3→HNO3:+1→+5升4×1价。NH4NO3→N2:+1→0降2×2价。易得2(
x
+1)S+3Ca(OH)2=2CaSx+CaS2O3+3H2O。4、逆向
配平
法:若氧化剂(或还原剂)中某元素化合价只有部分改变,配平宜从氧化产物、还原产物开始,即先考虑生成物,逆向配平;自身
氧化还原反应
方程式,宜从生成物开始配平...
氧化还原反应配平
答:
观察一下反应,不难发现,生成物中的SO42-既有
氧化
得到的(即氧化产物),也有未参加
反应的
(即反应物CuSO4中的),所以这个反应先处理离子方程式比较简单:Cu2+ + FeS2 + H2O = Cu2S + Fe2+ + H+ + SO42- 首先,找到化合价变化的元素:Cu从+2降到+1,将1价;S一部分从-1升到+6,升7...
氧化还原反应
方程
配平
答:
KClO3---ClO2 Cl +5---+4 -1 HCl---Cl2 Cl -1---0 +1*2=+2 所以 KClO3,ClO2系数为2 KCl系数为2 HCl系数为2+2=4 H2O系数为2 2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O
氧化还原反应
方程式
的配平
答:
例如:-(NH4)2PtCl6= - Pt+ - NH4Cl+ - HCl+ - N2↑ ①标出各元素化合价,对比方程式前后同种元素化合价的变化。②经过对比,不难发现:N的化合价由—3价变为0价,因此失三个电子:Pt的化合价由+4价变为0价,所以得四个电子。③要将此方程式
配平
,需要得失电子数相等。N2(分子)由两个N...
高一化学中
氧化还原反应的配平
怎么配
答:
⒉这是简单的
氧化还原反应
,对于反应物比较多的反应,你可以先设出n个
配平
系数,然后根据电子得失,你总能得到n-1个方程,然后根据元素守恒得到最后一个方程,列方程组解之即可。如:①Cu+H2SO4→CuSO4+SO2↑+H2O 设配平后的方程式为:Cu+yH2SO4=CuSO4+
x
SO2↑+yH2O 在Cu与热浓硫酸反应中:Cu从...
氧化还原反应
方程式如何
配平
?求详细解答。
答:
双线桥电子转移法:(1)先标出
反应
前后元素“变化”的化合价 (2)将它们连接,并标出电子的得失(即化合价的增减)(3)取最小公倍数,除以得失的电子个数(即化合价增减的个数)(4)写上化学计量数,再对其他的反应物、生成物
配平
光说不练假把式,我配几个简单的 氢气
还原氧化
铜H2+CuO---...
氧化还原配平
问题
答:
先找化合价变化的元素。Cr
反应
前+6价,反应后+3价,得到3电子,所以1个K2Cr2O7得到3*2=6电子 Cl反应前-1价,反应后部分转化为0价(是生成Cl2的部分),每生成1个Cl2,Cl-失去1*2=2电子 根据得失电子守恒,K2Cr2O7和Cl2前的系数比 = 2:6 = 1:3 1K2Cr2O7+HCl——KCl+CrCl3+3Cl2+H2O 根据...
氧化还原反应
方程式
的配平
答:
观察每个电子的移动情况;得电子的:Cu;P;失电子的:P;有Cu3P,把Cu3P看作一个整体:这个整体的每个Cu3P共得到3×1+3=6个电子;其余的磷由0价变到+5价,每个P失去5个电子;得失电子的最小公倍数就是5×6=30;暂时将H3PO4的倍数写作6,Cu3P的倍数写作5;查得P的总数是11;那么
反应
物中P的总数也应...
氧化还原反应的配平
答:
如图
氧化还原反应的配平
答:
但是由于得到的只是发生了电子转移的HNO3数量,而Cu(NO3)2中的没有考虑,所以要继续
配平
,3个Cu2+,需要6个NO3-,左侧加上6HNO3,剩余8H,与2NO3-变2NO后脱下的4 O 正好4H2O 故反应式 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+H2O 经检验,左右物质种类、数量相等,反应式配平。
氧化还原反应
还可以用...
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6
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