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氧化还原反应的电子数怎么算
化学
氧化还原反应
得失
电子数
前面有系数的
怎样计算
,是用化合价乘反应前的...
答:
举个例字铜与稀硝酸制NO,3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O 5价N变成2价N,一个氮被
还原
降3价,得3个
电子
,有两个氮被还原,共6个电子多少个看还原产物,即
氧化
物被还原多少 在化学方程式中3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,硝酸有一部分成NO3-在溶液中没被...
氧化还原反应
用单线桥法表示得失
的电子数怎么算
?
答:
得失
的电子数
等于化合价升高或降低的总价数
氧化还原反应电子
得失
答:
Fe +2HCl =FeCl2 +H2 由一个Fe原子变为FeCl2 ,Fe的化合价升高2价,失2个
电子
,2个H+变为一个H2,化合价降低2价。有一句口诀 升失氧,降得还,产物一致,剂相反。升失氧指化合价升高失去电子,本身被氧化。降得还指化合价降低得到电子,本身被还原。产物一致指被
氧化的
得到氧化产物,被
还原的
...
在
氧化还原反应
中
怎么
求
电子数的
转移
答:
由化合价升降
总数
=
电子
转移数
氧化还原反应
中同一种元素化合价既升高又降低,
怎么计算
转移
电子数
答:
降得还,升失氧。 一元素化合价降低,则得到
电子
,并被
还原
。 同一元素化合价既升高又降低,可以将化合价改变绝对值相减,取绝对值,即是"真正"改变的化合价,再乘以NA即可。或是取另一种化合价只是降低或升高的元素进行
计算
。此法不易出错,也很方便。
高一化学必修一中
氧化还原反应
中
的电子
转移
怎么计算
?最好有详细的解释...
答:
如钠和水
反应的
方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2 转移
电子的
物质的量 钠化合价从0变为+1价,失去一个电子,1molNa则失去1mol电子,这里有2mol钠参与反应,则失去2mol电子;或者从氢元素看,化合价+1变为0价,得到一个电子,1molH2则得到2mol电子 参考资料:百度知道 ...
氧化还原反应的计算
配平和书写
答:
氧化还原反应的
配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤,一般其难度都不低,因此,掌握较好的解题方法,快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。在水溶液中进行的氧化还原反应,除用化合价升降法配平外,一般常用离子-电子法配平。其配平原则是:反应过程中,氧化剂获得
的电子总数
等于还原剂失去的电子...
氧化还原反应
中得失
电子数计算
答:
换一种方法说,如果我们让6个负一价氯失六个
电子
,比实际情况多失一个电子,那正五价氯是不是也要比实际情况多得一个电子才能变负一价?这是不是费两遍事,我们只要简简单单转移五个就够了,又何必绕远转移六个?还是那句话,
氧化还原
要多思考才能明白。双线桥没办法在这个问答界面里画,跟你简单说一...
高一化学
氧化还原反应
化学方程式
的电子
转移
数目的
判断?
答:
2*2e-=4e-,所以电子转移的数目为4.也可以根据氮元素全部发生变化知4*e-=4e-,即有4单位电子由氧元素转移至氮元素 ,因为得失
电子数目
要相等。答案:转移电子数为2×2e-=4e-...,0,高一化学
氧化还原反应
化学方程式
的电子
转移
数目的
判断 4HNO3(浓)===4NO2↑+O2↑+2H2O 的电子转移情况,
如何计算
化学转移
电子数
?
答:
4.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 该反应为典型
的氧化还原反应
.其中Cu完全参与氧化还原,而HNO3只有一部分参与氧化还原.可以看成硝酸先将Cu氧化为CuO,然后再同HNO3进行复分解反应.该反应从硝酸看比较繁,而且只有一种还原剂Cu,所以Cu失去
的电子数
一定就是转移电子数,即是3molCu都升高2价失去2...
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7
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