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氨气喷泉实验报告怎么写
氨气
的
喷泉实验
答:
下面是水(与
NH3
反应的就行)上面是倒立的烧瓶,一支试管连接—至烧瓶的一半左右(伸得过短喷出的液体淹没管口会阻止…)烧瓶口接胶头滴管里面装水
氨气喷泉实验
成败关键
答:
氨气喷泉实验
成败关键盛气体的烧瓶必须干燥。盛气体的烧瓶必须干燥,否则甁中有液体,会使瓶口留下空气,形成的喷泉压力不大(喷泉无力)。气体要充满烧瓶。烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)。所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。
高中化学
氨气喷泉实验
的流程和原理?
答:
这对于我来说是好几年前的东西啦,我算算啊 可以设体积为22.4l 那么
氨气
的物质的量就是1mol 当水充满之后水的体积就是22.4l 因此氨水的物质的量浓度就是1/22.4mol/l 任何体积的氨气进行
喷泉实验
后的浓度都是1/22.4mol/l
为什么在进行
喷泉实验
时,
氨气
的纯度要很高?
答:
在进行
喷泉实验
时,
氨气
的纯度要很高,主要是因为以下几个原因:保证实验的准确性:氨气纯度高,可以保证实验结果的准确性。如果氨气纯度较低,其中可能会夹杂其他气体或杂质,会影响实验结果。安全性考虑:氨气是一种有毒气体,如果纯度不高,其中可能会含有其他的有毒气体或杂质,对实验者的安全造成威胁。
化学高手请进)用一充满
氨气
的烧瓶做
喷泉实验
,当水充满整个烧瓶时,瓶...
答:
详解:假设烧瓶容积为22.4 L,则V(
NH3
)=22.4 L n(NH3)=1 mol 水充满整个烧瓶时,V(溶液)=22.4 L 所以c(氨水)=1mol/22.4L=1/22.4 mol/L
氨气
的
喷泉实验
用的氨水浓度是多少?
答:
10%至30%。1、
氨气
的
喷泉实验
使用浓度为10%至30%的氨水。这种浓度范围在实验中可以提供足够的氨气供应和反应效果,同时确保操作的安全性。2、氨气是一种化学物质,由氮和氢原子组成,其化学式为
NH3
。它是无色、刺激性气味的气体,在常温下压缩为液体形式。
高一寒假课程导学73页:
氨气
的
喷泉实验
探究操作中:为什么先挤压胶头滴...
答:
先搞清楚为什么会
喷泉
啊。就是因为
氨气
易溶于水,造成容器内气压降低,把水吸上来了。就和防止倒吸是一个原理。所以肯定要检查气密性。答题的话不用一板一眼的答,说清楚原理,答到要点。老师自然给分
氨气
能做
喷泉实验
,是因为
答:
喷泉实验
的基本原理是:气体在液体中溶解度很大,在短时间内产生足够的压强差(负压),则打开活塞后,大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中,在尖嘴导管口形成喷泉.
氨气
在水中的溶解度极大,所以1正确.虽然氨气和水也发生反应但不是决定因素.
喷泉实验
水未填满
答:
氨气
的浓度低,所以99.999999%的氨气都溶入水中了.又,
喷泉
不能充满,因此氨气全溶了,剩下的气体不算,按照比例凡是氨气体积都溶进去水中了所以假设氨气 xmol,则水有x*22.4L c(
NH3
@H20)=xmol / (x*22.4L)= 1/22.4L 约等于0.045mol/L ...
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