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氨水形成的沉淀
初中化学所有
沉淀
答:
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O
生成
白色
沉淀
、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色...
为什么
氨水
和硝酸银溶液反应
生成的
氯化银
沉淀
可溶于过量的氨水中
答:
氨水
和硝酸银反应不生成氯化银,不过氯化银也溶解于氨水。因为氨水和硝酸银反应
生成的
是AgOH,AgOH与NH3结合生成可溶的Ag(NH3)2OH.AgOH+2NH3.H2O=2H2O+Ag(NH3)2OH
全部关于Ag的化学方程式
答:
这个...各种络合物的反应,会写死人的 说几个经典些的 单质银 空气中缓慢氧化成氧化银 氧化银 高温加热会分解成银及氧气 类似拉瓦锡制氧器的反应 硝酸银溶液被
氨水沉淀
成氢氧化银沉淀 继续加入氨水沉淀溶解
形成
银氨络合物 该络合物可被甲醛溶液还原 银镜反应 需要注意的是 银氨溶液放置过夜会
生成
雷酸...
将氯化铝滴都
氨水
中,为什么产生
沉淀
是一比一,反过来确是1比3_百度知 ...
答:
反过来是由于在氢氧化铝中
形成沉淀的
氢氧根有3摩尔,而这3摩尔氢氧根是由
氨水
提供的,所以需要消耗3摩尔氨水 。 所以反过来是1:3,这个是从离子反应角度来说的,也只有从离子反应的本质来看才可能反过来是1:3的 。你之所以有这样的疑问是选错了不同的角度来看,换换角度就行了。 否则额这个反应...
氨水
为什么会成为分析盐中金属离子的主要方法之一?
答:
在中学化学中,使用氨水常常可以区分不少的金属离子 如:K+、Na+、Ba2+、Ca2+等遇氢氧化钠的水溶液无明显现象,Fe2+遇
氨水形成
白色
沉淀
,该白色沉淀在空气中很快变绿色,最后变为红褐色 Fe3+遇氨水形成红褐沉淀,该沉淀不溶于过量的氨水 Cu2+遇氨水形成蓝色沉淀,该沉淀溶于过量的氨水,得深蓝色...
为什么银氨溶液和
氨水
反应产物是氯化银
沉淀
?
答:
因为Ag(NH3)2Cl中的[Ag(NH3)2]+能发生:[Ag(NH3)2]++2H+=Ag++2NH4+。所以Ag(NH3)2Cl和HNO3反应方程式为:Ag(NH3)2Cl+HNO3=AgCl↓+NH4NO3 氯化二氨合银:氯化二氨合银可由氯化银溶于浓
氨水
可得。AgCl +2NH3*H2O. =Ag(NH3)2Cl +2H2O。注:因为氨水是NH3的水溶液,其碱性是由于...
能用浓
氨水
溶液分离的是什么
答:
氨水可将能形成氢氧化物
沉淀
的离子与不能形成氢氧化物沉淀的离子分离,如:Na+ 与Mg2+ 此外还可将能与
氨水形成
氢氧化物沉淀,但是其中之一能溶于过量氨水,另一种不溶于过量氨水的离子分离开来,如Fe3+与Cu2+,Al3+与Ag+,Mg2+与Zn2+等等。以上Mg2+、Al3+、Fe3+等均可与氨水定量沉淀,因为...
浓
氨水
有哪些性质?化学和物理的性质
答:
由于
氨水
具有挥发性和不稳定性,故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中,放在冷暗处。沉淀性 氨水与Fe2+反应产生沉淀[3]氨水是很好
的沉淀
剂,它能与多种金属离子反应,生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如:Al3++3
NH3·H2O
==Al(OH)3↓+3NH4+
生成的
Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。Fe2+2NH3·H2O=...
氢氧化铵
是
沉淀
吗?
答:
是的。
氢氧化铵
是
沉淀
,氢氧化铵一般指一水合氨,一水合氨(ammoniasolution),无机化合物,化学式NH3-H2O,易挥发逸出氨,有强烈的刺激性气味,易与水混溶,显弱碱性。一水合氨,属于弱碱。氨溶于水大部分
形成一水合氨
,NH3+H2O⇌
NH3·H2O
。是
氨水的
主要成分(氨水是混合物)。易挥发逸出氨。
氯化钙与
氨水
怎么反应,原理是什么?
答:
络合反应指的是分子与金属结合
生成
新的离子的过程,一般络合反应生成物都较稳定,但这个不是,CaCl₂ . 8NH₃加热易分解为氨气和氯化钙:CaCl₂+NH₄OH(
氨水
)=NH₄Cl+Ca(OH)₂(自己配平一下)原理是复分解反应的原理了,生成物有
沉淀
。
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