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氯化铁和锌反应的离子方程式
氯化铁和锌反应离子方程式
答:
Zn
过量:3Zn+2
FeCl3
=3ZnCl2+2Fe
怎么利用
锌与氯化铁反应
构成一个原电池
答:
锌与氯化铁反应的离子方程式是:Zn+2Fe3+ =Zn2+ + 2Fe 2+
【默认氯化铁过量,不发生锌置换铁的反应。】显然,金属锌应该做负极,氧化剂氯化铁自然是电解质溶液,至于正极,用碳、铁、铜、银、铂都可以,理论上都不反应,但选做正极的材料最好不要和电解质溶液能够自发地发生反应。
Zn
能把
氯化铁
中的铁置换出来吗?
答:
足量锌与氯化铁反应:
3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
所以Zn足够时可以置换出来
zn氯化铁
溶液
反应
生成什么
答:
一种说法是,少量锌与
氯化铁
溶液
反应
生成二价铁
和锌离子
,当锌过量时生成铁单质和锌离子.另一种说法是根据金属活动顺序表,生成氢氧化铁和氯化锌以及氢气.
锌与氯化铁反应的
现象,锌与氯化亚铁反应的现象
答:
氯化亚铁与锌单质发生的是置换反应:
Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2——①
而氯化铁不是:Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2——② 在反应②中,只有当锌过量时,才能与生成的FeCl2继续发生反应①。这是因为(三价)铁离子的氧化性比较强,与这样的金属单质反应时不会被直接还原为铁单质,而是先变为(二价)亚铁离子 htt...
氯化铁和
少量、过量
锌粉的反应离子方程式
答:
少量2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- 过量2Br- + 2Fe2+ + 2Cl2 = Br2 + 2Fe3+ + 4Cl- 少量2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- 过量2I- + 2Fe2+ + 2Cl2 = I2 + 2Fe3+ + 2Cl-
锌与氯化铁
组成的原电池
答:
电解质:
氯化铁
溶液~电极
反应
式:
Zn
-2e=Zn2+,Fe2++2e=Fe
FeCl3
溶液
和Zn 反应方程式
答:
2
FeCl3
+3
Zn
==2Fe+3ZnCl2 铁
离子
有较强氧化性,先还原成亚铁离子,亚铁离子继续把
锌
氧化成ZnCl2 2(H+)+Zn==(Zn2+)+H2↑ FeCl3水解呈酸性
FeCl3
溶液中加入
锌
片
答:
化学方程式:2
FeCl3
+
Zn
=ZnCl2+2FeCl2,FeCl2+Zn=Fe+ZnCl2 (两条方程式合并一下就是2FeCl3+3Zn=3ZnCl2+2Fe
离子方程式
:2Fe3+ + Zn=Zn2+ + 2Fe2+ ,Fe2+ + Zn=Fe+ Zn2+ (两条方程式合并一下就是2Fe3+ + 3Zn=3Zn2+ + 2Fe ...
少量
锌
和 足量锌 分别和
氯化铁反应
有什么不同
答:
在同等质量氯化铁的条件下,,少量锌与氯化铁反应比足量
锌与氯化铁反应的
生成物要少些足量就是完全反应
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