44问答网
所有问题
当前搜索:
氯化银加入氨水反应方程式
氨水
溶解
氯化银
的原理及化学
反应方程式
分别是什么?
答:
在水溶液中,首先是
氯化银
微量溶解
AgCl
(s)==Ag+(aq) + Cl-(aq)
氨水
电离出氢氧根
NH3·H2O
==NH4+ + OH- 然后 Ag+ + OH- == Ag(OH)↓ 氢氧化银不稳定 2Ag(OH)==Ag2O+H2O Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2OH-+3H2O 平衡向沉淀溶解的方向移动。
为什么
银氨
溶液和
氨水反应
产物是
氯化银
沉淀?
答:
因为Ag(NH3)2Cl中的[Ag(NH3)2]+能发生:[Ag(NH3)2]++2H+=Ag++2NH4+。所以Ag(NH3)2Cl和HNO3
反应方程式
为:Ag(NH3)2Cl+HNO3=
AgCl
↓+NH4NO3 氯化二氨合银:氯化二氨合银可由
氯化银
溶于浓
氨水
可得。AgCl +2NH3*H2O. =Ag(NH3)2Cl +2H2O。注:因为氨水是NH3的水溶液,其碱性是由于...
AgI沉淀在
NH3·H2O
溶液中是否能稳定存在
答:
AgI沉淀在
NH3·H2O
溶液中能稳定存在。因为AgI的 溶度积常数 很小,
氨水
不足以是其溶解。
氨气和
氯化银反应
生成什么颜色的沉淀?
答:
Ag2O+4
NH3·H2O
=2Ag(NH3)2OH+3H2O 见实验室配制
银氨溶液
的原理:用滴管慢慢地将浓
氨水
滴到硝酸银溶液中,开始时产生灰白色氢氧
化银
沉淀:AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 氢氧化银沉淀不稳定,立即分解为氧化银沉淀:2AgOH=Ag2O↓+H2O 继续
滴加
浓氨水,氧化银就会溶解,生成银氨络合物:Ag2O+4NH3·H2O...
银氨溶液
如何制备?
答:
银氨溶液是通过将含有银离子的盐与
氨水
混合而制备的。下面是两个可能
的化学方程式
:制备
氯化银氨溶液
:
AgCl
+ 2NH3 [Ag(NH3)2]Cl在这个方程式中,氨水(NH3)和氯化银(AgCl)反应生成了氯化银氨配合物([Ag(NH3)2]Cl)。这个配合物是可溶于水的。制备硝酸银氨溶液: AgNO3 + 2NH3 [Ag(...
AgCl
能溶于
氨水
,但
加入
稀HNO3溶液时,又析出AgCl沉淀。试解释之。_百度...
答:
因为
氯化银
会和氨络合,
AgCL
+2
NH3·H2O
=Ag(NH3)2Cl+ 2H2O 所以能溶解,而你
加入
硝酸之后,会消耗溶液中原有的NH3·H20,生成硝酸铵,那么溶液中
氨水
的量就减少,所以
反应
就向着你反应移动,就又沉淀出来,
氯化银
的问题
答:
你搞错了,
氯化银
是绝对不溶于盐酸的,而是溶于
氨水
,形成
银氨
配离子。
反应方程式
为
AgCl
+2NH3=[Ag(NH3)2](+)+Cl(-)我认为老师指的就是这个最常见的,另外氯化银还溶解于氰等物质,形成相应的配离子如[Ag(CN)2]-。参考资料:高中奥化 ...
...再
加入
KBr.请描述其实验现象并写出相关
反应式
。
答:
出现白色沉淀,然后沉淀消失,
加入
KBr出现黄色沉淀,
反应式
。Ag+ + Cl- ==
AgCl
(白色沉淀);AgCl + 3
NH3·H2O
== [Ag(NH3)2]OH + NH4CL + 2H2O;[Ag(NH3)2]+ + Br- == AgBr(黄色沉淀) + 2NH3;第三个式子想不起来了,哎,想起来我会改的。
在含有固体
AgCl
的饱和溶液中,
加入
下列物质对它的溶解度有什么影响?1盐 ...
答:
沉淀溶解平衡:
AgCl
= Ag+ + Cl- 1、HCl,增加Cl-浓度,平衡向左移动,溶解度减小 2、AgNO3,增加Ag+浓度,溶解度碱小 3、KNO3,增加盐的浓度,因为盐效应的缘故,溶解度增大 4、
氨水
,发生
反应
:AgCl + 2NH3 = Ag(NH3)2 + + Cl-,溶解度增大。
将
氨水加入
到盛有
氯化银
固体的试管中的离子
方程式
答:
同意一楼的看法.
AgCl加氨水
溶解的原因是NH3与Ag+络合从而使c(Ag+)*c(Cl-)<ksp(agcl) bdsfid="116" 如果沉淀完全溶解则溶液中c(Ag+)*c(Cl-)<ksp(agcl) bdsfid="117" 如果沉淀没有溶解完全此时溶液中c(Ag+)*c(Cl-)=Ksp(AgCl) .
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜