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沉淀的平衡
沉淀
溶解
平衡
之间的相互转化有哪几种方式
答:
即反应平衡向溶解的方向移动。饱和溶液的判断:一定温度下,某物质在水中的溶解度为Qc。当Qc>Ksp,溶液过饱和,有
沉淀
析出,直到溶液到达新
的平衡
;当Qc=Ksp,溶液恰好饱和,沉淀与溶解处于平衡状态;当Qc<Ksp,溶液未达到饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电解质,难溶电解质溶解直到溶液饱和。
沉淀
溶解
平衡
常数表达式?
答:
沉淀
溶解平衡常数表达式是Ksp,简称溶度积。难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡,这样
的平衡
状态叫沉淀溶解平衡,其平衡常数叫溶度积。在一定温度下,Ksp为常数反映了物质的溶解能力。例如AgCl的离解平衡也就是AgCl的溶度积:Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]。沉淀溶解平衡的影响因素:(1)内因:难溶电解...
沉淀
溶解
平衡
的影响因素是什么?
答:
影响沉淀溶解
平衡
的因素如下:1.内因:溶质本身的性质。绝对不溶的物质是没有的;同是微溶物质,溶解度差别也很大;易溶溶质的饱和溶液中也存在溶解平衡。2.外因:包括浓度、温度等,遵循勒夏特列原理。浓度:加水,平衡向溶解方向移动。温度:升温,多数平衡向溶解方向移动;少数平衡向生成
沉淀的
方向移动,如 ...
沉淀
溶解
平衡
如何理解?
答:
溶度积规则:Qi > Ksp
沉淀
Qi = Ksp 溶液溶解
平衡
Qi < Ksp 溶解 式中Qi为离子积,即任意浓度指数幂,Ksp为平衡常数,也称为溶度积常数,简称溶度积。例如:AgCl = Ag+ + Cl- 若离子的任意浓度 C(Ag+)C(Cl-) = Oi > Ksp时,就有沉淀产生。
沉淀的
溶解中使溶解
平衡
正向移动是什么意思?
答:
沉淀的
溶解中使溶解
平衡
正向移动,即反应平衡向溶解的方向移动.1.利用酸效应 如果沉淀中的阴离子可以与H+反应,则可以通过加入酸来增加溶液中H+浓度,使沉淀溶解度增大 比如BaCO3沉淀,当溶液中含大量H+时可以完全溶解.2.利用络合效应 在溶液中加入可以与沉淀中的某个离子发生络合反应,生成稳定络合物的络合...
溶液四大
平衡
答:
2、
沉淀平衡
。沉淀溶解平衡是指在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶
的平衡
,称作多项离子平衡,也称为沉淀溶解平衡。3、配合平衡。配合物的稳定常数可用于比较配合物的稳定性、判断反应的方向和限度、计算配离子溶液中有关离子的浓度、判断难溶电解质的生成和溶解等。4、氧化...
为什么
沉淀
转化的实质是沉淀溶解
平衡
的移动
答:
沉淀的
溶解中使溶解
平衡
正向移动,即反应平衡向溶解的方向移动。1.利用酸效应 如果沉淀中的阴离子可以与H+反应,则可以通过加入酸来增加溶液中H+浓度,使沉淀溶解度增大 比如BaCO3沉淀,当溶液中含大量H+时可以完全溶解。2.利用络合效应 在溶液中加入可以与沉淀中的某个离子发生络合反应,生成稳定络合物...
什么是Ksp
答:
沉淀平衡
常数,简称溶度积。该反应
的平衡
常数表达式如下:AgCl的溶度积:Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]在一定温度下,不溶性电解质晶体与溶于溶液中的离子之间存在着沉淀、溶解和形成的平衡,称为沉淀溶解平衡。当不溶性电解质Agci加入水中时,固体表面的部分Ag和Cl在水分子的恒定作用下脱离Agcl固体,与水...
沉淀
溶解
平衡
答:
如前所述,如果在BaSO4的
沉淀
溶解平衡系统中加入BaCl2(或Na2SO4)就会破坏平衡,结果生成更多的BaSO4沉淀。当新
的平衡
建立时,BaSO4的溶解度减小。在难溶电解质的饱和溶液中,这种因加入含有相同离子的强电解质,使难溶电解质溶解度降低的效应,称为同离子效应。 注意:沉淀剂的用量不是越多越好,有时过量的沉淀剂反而...
沉淀
溶解
平衡
的概念是什么怎么做
答:
以Ag C l为例,尽管AgCl在水中溶解度很小,但并不是完全不溶解。从固体溶解
平衡
角度认识:AgCl在溶液中存在下属两个过程:①在水分子作用下,少量Ag+和Cl-脱离AgCl表面溶入水中;②溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正负离子的吸引,回到AgCl表面,析出
沉淀
。在一定温度下,当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时...
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