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温度升高纯水的ph
求高人,详见下,关于
PH值
的
答:
因为水中存在电离平衡H2O=(可逆)H+ + OH-,其正反应为吸热反应,所以
温度升高
其平衡正向移动,电离程度增大。酸性:c(H+)>c(OH-)碱性:c(H+)<c(OH-)中性:c(H+)=c(OH-)
PH
试纸其实就是甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝三种指示剂混合晒干制成的,虽然100摄氏度时
纯水
呈中性,但因为...
为什么
温度
降低,水
的PH
减小
答:
首先你这句话是错的,应该是
温度升高
,水
的PH值
减小,因为在不同温度下,水的PH值并不能代表酸碱性。温度升高时,水的电离程度增大,电离出的氢离子和氢氧根离子数同时增大,此时水仍旧呈中性,但是由于水的PH值是按照氢离子浓度进行计算的,所以PH值增大,但酸碱性不变。而且这似乎也不属于物理学的...
ph
=5的溶液一定酸性吗?
答:
不一定。pH值是通过室温下的氢离子浓度确定的,如果
温度升高
,水的电离就会加剧,产生的氢离子就会增多,pH值就会降低。只有在室温下清水
的pH值
才等于7,pH值为5的溶液才一定为酸性。
纯水
在80℃
的PH
为多少?
答:
水的平衡常数Kw随
温度升高
而增大例:当T=25℃时,Kw=1*10^(-14)
PH
+POH=14 又因为水电离出的H+和OH-相等,所以PH=7当T=100℃时,Kw=1*10^(-12) PH+POH=12 故PH=6, 80度
ph
在6和7之间 但此时仍显中性,非酸性。
一定
温度
下,
ph
为6的
纯水
显酸性吗
答:
解析: 随
温度的升高
水的电离平衡右移,水的离子积常数增大,c(H+)增大,
pH
减小,但
纯水
中c(H+)与c(OH-)始终相等,所以仍显中性。故选C。 答案:C
pH值
与浓度有关系吗?
答:
当然有关系,但它指的是物质的量浓度,即摩尔浓度 实际上,
pH
就是溶液中H+ 离子的物质的量浓度的常用对数的相反数 如果将H+的物质的量浓度表示为[H+]pH = -(lg[H+])比方说,
纯水
在25摄氏度下,H+的物质的量浓度是 10的-7次方摩尔每升,所以pH=7 但纯水在85摄氏度的情况下,l因
温度升
...
为什么高温时
PH值
低?
答:
综上所述,高温时水
的pH值
较低是因为:- 随着
温度升高
,水分子的热运动加剧,电离平衡向右移动,水的电离程度增强。- 电离程度增强导致溶液中氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)浓度同步增大。- 根据pH值的定义,氢离子浓度增大使得pH值减小。需要注意的是,这里的讨论仅针对纯水或接近
纯水的
情况。在...
比较
纯水
在25摄氏度时和80摄氏度时
PH
的大小关系
答:
电离是H2O==H+ +OH- 常数是Kw=[H+][OH-]25℃的时候PH=7 Kw随着
温度的升高
而增大 80℃我们设是Kw=10^-12(实际上是100℃的Kw)此时[H+]=√(10^-12)=10^-6mol/L 即PH=6 所以25℃
的PH
大于80℃的PH 能不能再补充完整一点,我看不懂你的意思,或者直接HI我 ...
纯水
在80℃时
的pH
( ) A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 无法确定
答:
在25℃时,
纯水的pH
=7,而水的电离是吸热过程,
升高温度
,水的电离平衡正向移动,氢离子浓度增大,PH值减小,故在80℃时,纯水的pH小于7.故选C.
水溶液呈中性的是
答:
选B
温度升高
,水的离子积变大,如100度的水溶液,氢离子的浓度,变大,这一点液可以有弱电解质水解平衡得到,水可以看做一个弱电解质,此时
pH
=-lg(氢离子的浓度)pH等于6但实质上是中性的
棣栭〉
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5
6
7
9
10
8
11
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