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溶解吸热的物质
溶于水放热或
吸热的
常见
物质
有哪些
答:
溶于水放热的常见物质有:浓硫酸(H₂
;SO₄)、氢氧化钠固体(NaOH)、氧化钠(Na₂O)、氧化钙(CaO)等。溶于水吸热的常见物质有:
硝酸铵
(NH₄NO₃)、氯化铵(NH₄Cl)等。能自发进行的氧化还原反应都是放热反应,常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应...
溶解吸热的物质
答:
溶解时吸热的溶质包括: 氯化铵 、缓乎让硝酸铵等
。很多结晶水合物溶于水也明显吸热,例如
十水合碳酸钠
(Na2CO3·10H2O,结晶碱)、五水合硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O,大苏打,海波)、一水合硫酸氢钠(NaHSO4·H2O)等,其中Na2S2O3·5H2O溶于水的吸热效应很明显,可代替硝酸铵或者硝酸钾进行溶解吸...
溶解
时的
吸热
和放热
的物质
答:
溶解时的吸热和放热的物质:溶解吸热:如NH4NO3、NH4Cl等
,溶解放热:如NaOH、CaO溶解、浓H2SO4等。放热反应是放出热量,是释放热量的过程,即周围气体的温度会随之升高,该物体(放热的物体)有可能升温。代表反应类型有:燃烧(氧化)、中和。放热反应的方程式:ΔH<0。吸热反应是吸收热量,是吸收热量...
初中化学里有哪些
物质
溶于水
吸热
,那些物质溶于水放热?
答:
吸热的主要有:硝酸盐、铵盐(以及部分亚硝酸盐)放热:浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热
;与水反应的碱性氧化物(cao、bao、k2o、na2o等)放入水中可放热。甲醇、乙醇,丙酮等有机物溶于水也放热。放热的原因是与水分子结合成更稳定的物质要放出热量,或者直接与水反应放热。吸热的原因是解离要吸收热...
我想问一下溶于水时
吸热
和放热的分别有哪些
物质
啊 还有有腐蚀性的 还...
答:
溶于水时吸热和放热的物质:吸热--NH4NO3,放热--NaOH固体,浓硫酸,氧化钙等等
;有腐蚀性的物质:酸:盐酸、硫酸、硝酸等等;碱:氢氧化钠、氢氧化钾、石灰水等等;放置在空气中会变质的物质:氢氧化钠固体,氢氧化钾固体,氧化钙、氢氧化钙固体等等;有挥发性的物质:氨水、浓盐酸、浓硝酸等等。
溶于水
吸热的物质
答:
一般溶于水放热的物质要多一些,氧化钙,浓硫酸,氢氧化钠等等放热 常见的溶于水时吸热的物质有两大类:铵盐和硝酸盐,
硝酸铵尤甚
,做溶解时吸热实验,用的就是硝酸铵,其它物质溶解都放热,有的放热明显,如氢氧化钠,浓硫酸;有的放热不明显,如氯化钠.这是中学阶段需要掌握的.还有一些吸热现象,比如融化,...
哪些
物质溶解
放热,哪些
吸热
答:
初中阶段先记以下几个 1、溶解明显吸热:
硝酸铵
2、溶解明显放热:氢氧化钠 3、稀释放热:浓硫酸 4、溶解吸热和放热不明显:氯化钠
吸热
分解
的物质
答:
能够发生吸热 分解反应 1难溶性碳酸盐,例如 碳酸钡 ,碳酸钙 2碳酸 酸式盐 例如 碳酸氢钠 碳酸氢钙 3 铵盐 例如 氯化铵
硝酸铵
碳酸氢铵 4难溶性碱 例如 氢氧化铁 氢氧化铜 5不活泼 金属氧化物 例如 氧化银 氧化汞 这些是常见的
溶解
时的
吸热
和放热
的物质
是什么?
答:
浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热
;
硝酸铵
溶于水可吸热。在溶解过程中,溶质的微粒-分子或离子不仅要互相分离而分散到溶剂中去,同时,溶解于溶剂中的溶质微粒也可以和溶剂分子生成溶剂化物,在这一过程里要放出热量。当吸热多于放热,例如硝酸钾溶解在水里的时候,因为它和水分子结合的不稳定,吸收的...
常见的典型的
溶解
时放、
吸热的物质
有哪些?
答:
溶解
时放热:浓硫酸,NaOH,KOH(CaO与水反应放热,不是溶解与水时放热。)溶解时
吸热
:NH4NO3,NH4Cl
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