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热力学方法推导能斯特方程
【物化干货】第09期:一文了解典型化学电池基本原理
答:
电动势与
热力学
函数密不可分,它与△rGm、△rSm、△rHm关联,为我们理解反应自发性提供了关键线索。判断反应趋势的秘诀,藏在电动势与反应自发方向的联系中,以及
能斯特方程
的揭示中。原电池的基本方程,即著名的能斯特方程,是理解电势与化学反应的关键桥梁。电动势与吉布斯函数和标准平衡常数之间的关系...
热力学
基本概念是什么
答:
20世纪初德国物理化学家W.
能斯特
从研究低温下化学反应的性质得到结论:凝聚系的熵在可逆等温过程中的改变随绝对温度趋于零而趋于零,称之为能斯特定理。由能斯特定理可知,凝聚系的熵将随
热力学
温度趋向零而趋向一个常数值S0。为了确定这个熵常数,M.普朗克于1911年提出了一个假设S0=0。由此确定的熵...
碱性溶液的氧化还原电势一定是负值吗?
答:
影响电极电势的因素是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂,判断的因素是
能斯特方程
。1、能斯特方程式标准电极电势是在标准状态下测定的。如果条件改变,则电对的电极电势也随之发生改变。电极电势的大小,首先取决于电极的本性,它是通过标准电极电势 来体现的。其次,溶液中离子的浓度(或气体的分压)、温度等的...
计算化学平衡常数的几种
方法
答:
总结来说,平衡常数的计算不仅关乎pH值的测定,更关乎化学反应的深刻理解。掌握计算的四个要点,如化学方程的配平、反应自由能的符号、摩尔气体常数R,以及确保能量单位的一致性,都是成功计算的关键。当我们探讨
能斯特方程
时,它为非氧化还原反应的平衡常数计算提供了简便
方法
,如铁离子与银离子反应的K值...
能斯特
任教生涯
答:
在学术上,能斯特的成果斐然。他发明了著名的能斯特灯,提出了铂氢电极作为零电位电报的标准,还创立了
能斯特方程
和能斯特热定理,后者是
热力学
第三定律的重要表述。这些成就使他在1920年荣获诺贝尔化学奖。他对导师奥斯特瓦尔德的培养心怀感激,因此他毫无保留地将自己的知识传授给学生,培养了三位...
硝酸根在酸性条件下,为什么不能把氯离子氧化,却可以氧化碘离子_百度知 ...
答:
2 电化学领域 从电极电势角度 任何 化学物质的氧化性都有一个数值 而这些数值在不同的PH条件下是稍有变化的 故要用
能斯特方程
先计算出 物质 在特定条件下的电极 电势,然后再代入ΔE的方程,使ΔE大于0,此反应在 电化学方面 才能自发(原电池就符合此要求),但此角度不能保证反应的...
浓盐酸与二氧化锰反应可逆,那氯化锰溶液也可以和氯气反应啊?真是这样吗...
答:
但是浓盐酸的浓度具体低到一个怎样的水平,反应才恰好达到化学平衡,需还要通过
热力学
计算来判断:使氧化还原反应的吉布斯自由能变化量ΔG=0,即反应达到平衡状态,由于ΔG=-nFE,n、F都不为零,故反应组成原电池的电动势E=0,根据电动势的
能斯特方程
[E=EΘ-(RT/zF)lnJ]可以导出HCl、MnCl2、Cl2...
如何理解
热力学
第一定律在宇宙研究中的应用
答:
1906年,德国化学物理学家
能斯特
(WaltherNernst,1864-1941)在观察低温现象和化学反应中发现热定理,1912年,能斯特又这一规律表为绝对零度不可能达到原理:"不可能使一个物体冷却到绝对温度的零度。"这就是
热力学
第三定律。根据热力学第三定律,在绝对零度下一切物质皆停止运动。绝对零度虽然不能达到,但可以无限趋近。
注册电气工程师(供配电)基础考试都考什么?
答:
化学反应速率表示
方法
浓度、温度对反应速率的影响 速率常数与反应级数 活化能及催化剂概念化学平衡特征及平衡常数表达式 化学平衡移动原理及计算 压力熵与化学反应方向判断3.5 氧化还原与电化学氧化剂与还原剂 氧化还原反应方程式写法及配平 原电池组成及符号 电极反应与电池反应 标准电极电势
能斯特方程
及电极电势的应用...
氧化锆的具体原理,是怎么测量氧量的?
答:
工作时,在高温废气冲刷下,氧气发生电离,由于锆管内侧氧离子浓度高,外侧氧离子浓度低,在氧浓差作用下,氧离子从大气侧向排气侧扩散,从而形成了氧浓度差电池。当混合气稀时,排气中含氧量高,锆管内外两侧浓度差小,产生的电动势小,大约为100mV。当混合气浓时,排气中含氧量低,浓度差大,产生...
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