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焓变和内能的关系
焓变
是什么意思?怎么计算?
答:
焓变
是物质在特定条件下发生的热量变化的表示,详细介绍如下:一、焓的定义和基本概念:焓是热力学中的一个物理量,用符号H表示,它描述了系统的
内能
和对外界所做的功之间
的关系
,焓可以看作是系统的一个状态函数,它由内能和对外界的体积控制工作组成。二、热量和焓的关系:热量是指能够传递给或从...
焓变和内能
变化有没有联系?
答:
也就是说,△H在非等压情况下不等于△Q。所以非等压下的
焓变的
物理意义不是系统放出或吸收的热。其次,我算了算,如果初末温度相同,等压和等容的△H其实是相同的(虽然课本上在证明了比热容不变,n不变时,△H和△T是一次函数
关系
),然后我发现,△H只和△T有关。现在我来说怎么算焓变要...
焓
是什么呢焓是物质总能量吗还是物质
内能
?
答:
焓
:热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量,常用符号H表示。焓的物理意义是体系中
热力学能
再附加上PV这部分能量的一种能量。 焓具有能量的量纲,一定质量的物质按定压可逆过程由一种状态变为另一种状态,焓的增量便等于在此过程中吸入的热量。 焓定义为H=U+pV,式中U为物质的
内能
,p为...
内能
变△U与等容热效应,
焓变
△H与等压热效之间有什么样
的关系
?
答:
【答案】:对于不做非体积功的封闭体系,
内能
变等于等容热效应,而
焓变
等于等压热效应。
焓变
值是什么减什么?焓变值小于0是放热反应还是吸热反应?求详解!_百度...
答:
ΔH=ΔU+Δ(pV),放热. 详细资料
焓
是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了。 焓的定义式(物理意义)是这样的:H=U+pV [焓=流动
内能
+推动功] 其中U表示
热力学能
,也称为内能(Internal Energy),即系统内部的所有能量 p是系统的压力(Pressure),V是系统的体积(Volume) ...
化学中
焓变
、熵变和反应方向有着怎样
的关系
? 如题 要够精简、易懂_百度...
答:
熵 描述热力学系统的重要态函数之一.熵的大小反映系统所处状态的稳定情况,熵的变化指明热力学过程进行的方向,熵为热力学第二定律提供了定量表述.用符号“S”表示,单位为:j/K
焓
是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定了.焓的定义式是这样的:H=U+pV 其中U表示
热力学能
,也称为...
恒容过程
焓变
如何变化?
答:
恒容不做功,所有的能量转变为热能。1、
焓变
即物体
焓的变化
量。焓是物体的一个
热力学能
状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统
内能
加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。2、焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义。焓变表示...
焓变与
反应热问题,在线等 快!
答:
焓的定义式是:H=U+PV,U是系统的
内能
,P是外界的压力,V是系统的体积。同温(P)同压(T)时,焓变就是物体的内能变化,即内能差。因此,此时,反应热就等于焓变。纠正一下,
焓变与
反应热都与温度差有关,而不只有初始温度。而且,我认为,内能(U)也与热容有关。
焓变的
单位是什么?
答:
焓变的
单位是焦耳。焓是物体的一个
热力学能
状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统
内能
加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。熵增焓减,反应自发;熵减焓增,反应逆向自发;熵增焓增,高温反应自发;熵减焓减,低温反应自发。相关意义:焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积...
高中化学,
焓变和
键能的定义,单位,和他们的区别,在线等
答:
如下:焓(H)是一个定义的状态函数,它的定义式是H=U(系统
内能
)+pV(压力乘体积),这是为了研究以热的形式进行能量交换的规律而引入的一个状态函数,
焓变
△H指的是有限量的条件下
焓的变化
值。而键能是两个原子之间的化学键所包含的能量,一般包括生成能和断裂能,在数值是一般是等值的,但意义...
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