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焓等于内能加体积功
焓是
什么呢焓是物质总能量吗还是物质
内能
?
答:
焓
定义为H=U+pV,式中U为物质的
内能
,p为压力,V
为体积
。焓的物理意义是体系中
热力学能
再附加上PV这部分能量的一种能量。 焓具有能量的量纲,一定质量的物质按定压可逆过程由一种状态变为另一种状态,焓的增量便
等于
在此过程吸入的热量。焓:热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量,常用...
焓是
体系内部所含的热,对吗?为什么?
答:
焓是
体系内部所含的热。热力学中表示物质系统能量的一个状态函数,常用符号H表示,数值上
等于
系统的
内能
U加上压强p和
体积
V的乘积,即H=U+pV,所以不一样焓还要考虑体积与密度。焓具有能量的量纲,一定质量的物质按定压可逆过程由一种状态变为另一种状态,焓的增量便等于在此过程吸入的热量。相关信息...
焓
怎么影响化学反应?
答:
焓变因素影响:反应物与生成物烙的相对大小;参加反应的物质的物质的量的多少;反应体系中物质的聚集状态;温度和压强。焓(hán)变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。
焓是
物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,
等于
该系统
内能加
上其
体积
与外界作用于该系统的压强的乘积的...
体系的
焓变等于
等压反应热
答:
体系的等压反应热
等于焓变
。焓变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。
焓是
物体的一个 热力学能 状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该 系统
内能加
上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。大多数化学反应总是伴随着吸热或放热。化学反应时,如果体系不作非
体积功
,当反应终了的温度、...
焓
的公式是什么?
答:
焓 焓在热力学中是表征物质系统能量的一个重要状态参量,
等于内能
与压强和体积的乘积之和,常用符号H表示。在化学反应中,焓的变化(△H)等于系统所吸收或释放的热量。
焓是
体系的状态函数,与变化的途径无关,只要体系的状态定了,焓就有唯一确定的值。焓的引入是通过无非
体积功
的等压变化引出的。但...
反应的热效应与
焓变
有啥区别?
答:
焓是
物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,
等于
该系统
内能加
上其
体积
与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。热效应可以如下测定:使物质在热量计中作绝热变化,从热量计的温度改变,可以计算出应从热量计中取出或加多少热才能恢复到始态的温度,所得结果就是等温变化中的热效应...
请问
焓
H,为什么
等于
pv+u
答:
焓是
人们对于物体在恒压下只做
体积功
的
内能
的一种表现方式,U1=Q1-PV1,U2=Q2-PV2,那么Q2-Q1=(U2-U1)+(PV1-PV2),所以H=U+PV。对于你的问题,要搞清楚W和PV的符号的关系,就要明白这里的体积功的对象,在U=Q+W里,W是环境对系统的功;在H=U+PV里,是系统对环境做体积功。如果不...
焓变是
什么意思?怎么计算?
答:
焓变是
物质在特定条件下发生的热量变化的表示,详细介绍如下:一、焓的定义和基本概念:
焓是
热力学中的一个物理量,用符号H表示,它描述了系统的
内能
和对外界所做的功之间的关系,焓可以看作是系统的一个状态函数,它由内能和对外界的
体积
控制工作组成。二、热量和焓的关系:热量是指能够传递给或从...
化学中▲H表示什么意思?
答:
ΔH是化学反应焓变,
焓是
物体的一个
热力学能
状态函数,焓变即物体焓的变化量。△H=E1-E2,E1<E2,得到△H<0,那么这个图表示的就是一个放热反应。△H还可以用生成物的平均能量(生成物的焓值H2(H生))减去反应物的平均能量(反应物的焓值H1(H反))。即△H=H2-H1= H生-H反,H2<H1,...
焓
的单位是kj/mol我认为物质的量增大,焓的值不应该增大。但焓的大小...
答:
焓变(enthalpy)即物体焓的变化量。
焓是
物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,
等于
该系统
内能加
上其
体积
与外界作用于该系统的压力的乘积的总和 1:首先解释一下焓变与温度的关系。你给出的那个公式,Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB(g),这是化学反应中焓的定义,焓没有什么实际...
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