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物质的量11个公式
...下列叙述错误的是( )A.密度比为8:11B.分子个数之比为
11
:12...
答:
物质的量
之比与摩尔质量呈反比,为44:32=
11
:8,故C正确;D.根据N=nNA=mMNA知,等质量的两种气体,其分子数之比与其摩尔质量成反比,所以其分子数之比为44g/mol:32g/mol=11:8,根据每个分子中的原子个数知,其原子个数之比=(11×2):(8×3)=11:12,故D正确.故选B.
...下列叙述正确的是( )A.体积比为8:1B.分子个数之比为
11
:12C...
答:
即为m32mol:m44mol=
11
:8,故B错误;C、O2和CO2的
物质的量
分别为m32mol、m44mol,物质的量之比为m32mol:m44mol=11:8,故C错误;D、1个氧分子站含有2个原子,1个二氧化碳分子站含3个原子,则原子个数之比为为m32mol×2:m44mol×3=11:12,故D正确;故选D.
如何配置
物质的量
浓度的溶液?
答:
ω2:浓溶液浓度ρ2:密度V2:需用浓溶液体积 例:要配制20%的硫酸溶液1000ml,需要96%的浓硫酸多少毫升?查表知:20%时ρ1 =1.139g/ml;96%时ρ2=1.836g/ml 代入
公式
:20%×1.139×1000=96%×1.836×V2 V2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml 二、
物质的量
浓度溶液的配制...
1.8gNH4+中的电子
物质的量
为?质子 的n为?
答:
NH4+的
物质的量
是n=m/M=1.8/18=0.1mol 分子的质子数等于原子的电子数之和,原子所含的质子数等于核电荷数。1个NH4+含有1个N原子和4个H原子。1个N原子含有7个质子,1个H原子含有1个质子。所以1个NH4+含有的质子数是7+4=
11
因为NH4+带有一个单位的正电荷,所以含有的电子数为11-1=10 ...
有没有关于高一化学实验的知识点?
答:
③物质的体积决定:①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离体积与
物质的量公式
:n= 标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B...
高一必修一化学复习资料
答:
决定:①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离体积与
物质的量公式
:n= 标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量...
高中化学
公式
答:
常用化学计算
公式
1、
物质的量
n与微粒个数N、质量m、气体体积V、物质的量浓度C、反应热∆H的关系:n = N/NA = m/M = V/Vm = CV = ∆H/∆H1 (∆H1是指1mol物质放出的热量)2、克拉珀珑方程又称理想气体的状态方程:PV = nRT 3、溶解度S与溶质质量分数...
初中化学计算
公式
答:
常用化学计算
公式
1、
物质的量
n与微粒个数N、质量m、气体体积V、物质的量浓度C、反应热∆H的关系:n = N/NA = m/M = V/Vm = CV = ∆H/∆H1 (∆H1是指1mol物质放出的热量)2、克拉珀珑方程又称理想气体的状态方程:PV = nRT 3、溶解度S与溶质质量分数...
初中有哪些化学计算
公式
?
答:
常用化学计算
公式
1、
物质的量
n与微粒个数N、质量m、气体体积V、物质的量浓度C、反应热∆H的关系:n = N/NA = m/M = V/Vm = CV = ∆H/∆H1 (∆H1是指1mol物质放出的热量)2、克拉珀珑方程又称理想气体的状态方程:PV = nRT 3、溶解度S与溶质质量分数...
高中化学必修一的
公式
答:
(22)2Na+S= Na2S (23)NH4HCO3= NH3↑+H2O↑+CO2↑ (24)2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑ 第三章
物质的量
第四章卤素 (1)Cu+Cl2 =CuCl2 (2)2Fe+3Cl2 =2FeCl3 (3)2P+3Cl2= 2PCl3 2P+5Cl2= 2PCl5 (4)2Na+Cl2 =2NaCl (5)2NaCl+2H2O =2NaOH+H2↑+Cl2↑ (6)H2+Cl2= ...
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