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物质的量浓度四种公式
...丙、丁四个烧杯中分别盛有等体积、等
物质的量浓度
的NaOH不饱_百度知...
答:
A.甲>乙>丙>丁 B.乙>丙>甲>丁 C.乙=丙>甲>丁 D.丁>甲>乙>丙 解析:因为
四种物质
中,Na中,Na元素质量分数最大(100%),NaOH中Na元素质量分数最小(23/40),故所得溶液中溶质含量甲中最多,丁中最少,只有A选项符合。
化学实验问题
答:
(1)称量时所引起的误差 [1]使所配溶液中溶质的
物质的量浓度
偏高的主要原因:①天平的砝码黏有其他物质或已锈蚀;②用量筒量取液体时,仰视读数,使所得液体的体积偏大,等等。[2]使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低的主要原因:①试剂、砝码的左右位置颠倒;②砝码有残缺;③在敞口容器中称量易...
化学???高手帮帮忙啊
答:
第二个问题:不对,应小于2:1 因为在相同温度下,不同
浓度
的氨水的电离程度是不相同的,浓度越大,电离程度越小,所以2mol/L氨水与1mol/L氨水中,氢氧离子的浓度之比应小于2:1.第三个问题是正确的.因为NaNO3在水溶液中完全电离且电离出的钠离子和硝酸根离子的
物质的量
相等,又钠离子和硝酸根离子不水解...
相同温度、相同
物质的量浓度
的
四种
溶液:①CH3COONa;②NaHSO4;③;NH4Cl...
答:
同温度相同
物质的量浓度
下列溶液中,②NaHSO4为强酸的酸式盐,水溶液呈酸性,③NH4Cl中铵根离子水解导致溶液显示酸性,但是酸性小于硫酸氢钠,⑤NaHCO3、①CH3COONa、⑥NaCN都是强碱弱酸盐,水溶液呈碱性,对应酸的酸性越弱水解程度越大,溶液中氢氧根离子浓度越大,PH越大,酸根离子的水解程度大小为CH3COO...
常温下,
浓度
均为0.1mol/L
的四种
溶液pH如下表依据已有的知识和信息判断...
答:
A、0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH等于4.0,说明溶液呈酸性,即电离大于水解,故A错误;B、强碱弱酸盐的碱性越强,对应的酸越弱,NaClO的pH大于NaHCO3溶液的pH,所以碳酸的酸性强于次氯酸,所以常温下,相同
物质的量浓度
的H2SO3、H2CO3、HClO酸性减弱,所以pH依次升高,故B正确;C、根据电荷守恒可知c(...
高中生物中常见的生物组织
物质
,它们的检测、鉴定方法,及反应现象_百度...
答:
其原理是DNA在氯化钠中的溶解度,是随着氯化钠的浓度的变化而改变的。当氯化钠的
物质的量浓度
为0。14mol/L时,DNA的溶解度最低。2mol/L的氯化钠溶液和0。015mol/L的氯化钠溶液对DNA的溶解度都比较高。 (11)鉴定DNA时为何要用两支试管?其现象分别是什么? 其中不加DNA的试管起对照作用。该试管溶液不变色,另...
高中化学,简单的几个问题,解释一下,谢谢啦!!!
答:
2 当氢离子浓度相同时,溶液中实际氢离子和未电离氢离子的总量的大小取决于酸的强弱,盐酸、硫酸是强酸,磷酸是中强酸,醋酸是弱酸,因此,与足量镁条反应时产生氢气:醋酸>磷酸>盐酸=硫酸 3
四种
酸与镁条反应的实质都是镁与氢离子的反应,由于氢离子浓度相同,起始时反应速率相同 4
物质的量浓度
...
请问哪里有高中的视频教学资源?视频,我是理科生,最好要数学和物理,化学...
答:
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为什么1摩尔氧化亚铜与某
浓度
的硝酸反应时,被还原的硝酸
的量
增多是因为...
答:
A、甲为一元弱酸溶液,乙为一元强碱溶液,反应前两溶液
物质的量浓度
相等 B、甲为弱酸溶液,乙为强碱溶液,反应前溶液甲的[H+]的溶液乙的[OH-]相等 C、甲一元强酸溶液,乙为二元强碱溶液,反应前甲、乙两溶液物质量浓度之比为3:2 D、甲为强酸溶液,乙为弱碱溶液,反应前溶液甲的[H+]和溶液乙的[OH-]相等 24....
下列溶液中各微粒的
浓度
关系一定正确的是( ) A.某酸性溶液中只含NH...
答:
B 试题分析:A不正确,也可能存在c(Cl - ) >c(H + ) >c(NH )>c(OH - );酸性越弱,相应的钠盐越容易水解,溶液的碱性就越强。由于氢氧化钠是强碱,碱性最强,所以选项B正确;C不正确,不符合电荷守恒,应该是c(Na + )+c(H + )=c(HCO )+c(OH - )+2c(CO );...
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