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电负性最大的是
关于
电负性
比较 求解!!
答:
1、同一周期,原子序数越大,
电负性
的值越大;2、同一主族,院子序数越大,电负性的值越小;3、不同主族、不同周期的元素之间的比较,很复杂,无法得出一个简单判断法。通常采用的是Pauling法跟Allen法,尤其是Pauling法。4、下面的图片,分别提供这两种方法的具体数值。在这两张数据表上,都是S的...
碳原子
电负性最大的是
哪个
答:
碳元素的
电负性是
固定的,没有
最大
和最小之分。
什么是元素的
电负性
?
答:
2、一般来说,电负性大于1.8的是非金属元素,小于1.8的是金属元素,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右,它们既有金属性又有非金属性。3、电负性越
大的
非金属元素越活跃,电负性越小的金属元素越活泼。氟的
电负性最大
(4.0),是最容易参与反应的非金属;电负性...
如何比较元素的
电负性
大小?
答:
1、同一周期,原子序数越大,
电负性
的值越大;2、同一主族,院子序数越大,电负性的值越小;3、不同主族、不同周期的元素之间的比较,很复杂,无法得出一个简单判断法。通常采用的是Pauling法跟Allen法,尤其是Pauling法。4、下面的图片,分别提供这两种方法的具体数值。在这两张数据表上,都是S的...
电负性
怎么比较?
答:
1、同一周期,原子序数越大,
电负性
的值越大;2、同一主族,院子序数越大,电负性的值越小;3、不同主族、不同周期的元素之间的比较,很复杂,无法得出一个简单判断法。通常采用的是Pauling法跟Allen法,尤其是Pauling法。4、下面的图片,分别提供这两种方法的具体数值。在这两张数据表上,都是S的...
碳原子
电负性最大的是
哪个?为什么
答:
回答:碳元素的
电负性是
固定的,没有
最大
和最小之分。
氢的
电负性
较小,而氟的电负性较大,这是为什么?
答:
1. 原子结构:氢原子只有一个质子和一个电子,电子与质子之间的吸引力较弱。而氟原子具有更多的电子和质子,电子与质子之间的吸引力更强。这使得氟原子对电子的吸引力更大,表现为较高的
电负性
。2. 原子尺寸:氟原子比氢原子大,电子云分布范围更广。由于电子云在氟原子周围更分散,与其他原子形成化学...
怎么比较元素的
电负性
?
答:
元素的
电负性
越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性,简称电负性,也叫电负度。非金属系:氟>氧>氯>氮>溴> 碘>硫>碳金属系:铝>铍>镁>钙>锂>钠>钾氢 2.20 锂0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61...
电负性的
比较是什么?
答:
1、同一周期,原子序数越大,
电负性
的值越大;2、同一主族,院子序数越大,电负性的值越小;3、不同主族、不同周期的元素之间的比较,很复杂,无法得出一个简单判断法。通常采用的是Pauling法跟Allen法,尤其是Pauling法。4、下面的图片,分别提供这两种方法的具体数值。在这两张数据表上,都是S的...
电负性
怎么算?
答:
过渡元素的电负性值无明显规律。就总体而言,周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值,氟的电负性值数大(4.0);周期表左下方的金属元素电负性值都较小,铯和钫是
电负性最
小的元素(0.7)。一般说来,非金属元素的电负性大于2.0,金属元素电负性小于2.0。电负性概念还可以用来判断化合物中...
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