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电负性最小的是
想问您一下就是f的
电负性最
大,那么F与H肯定吸引的更加紧密,致使d会...
答:
你新开了一个问题啊,好在我还记得 问题还是上次我说的,d是正负电荷重心之间的距离,不是原子半径之和,你说到F的半径小这个都对,但是正负电荷的重心不是说氢和氟的距离。举个例子吧,氢有带正电的部分,氟也有,两个带正电部分的重心可就不一定落在氢原子中间了。
HClO,HBrO,HIO,的酸性怎么
比较
呢?网上有两种答案
答:
我们根据化学数据手册,这三种酸的Ka值为:HClO的Ka值为3.5×10^-8;HBrO的Ka值为2.3×10^-9;HIO的Ka值为1.7×10^-11。因此,从Ka值的角度来看,HClO的酸性最强,HBrO次之,HIO最弱。也就是说,HClO在水溶液中的离解程度最大,HIO则是在三者中离解程度
最小的
。需要注意的是,这只是从...
化学 已知,氧,碳,氢元素的
电负性
大小:o>c>h,1gch2完全燃烧生成co2气体...
答:
只含CHO的有机化合物完全燃烧生成CO2、H2O
化学 分子结构与性质 知识点复习
答:
电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第 ⅡA 族、第ⅤA 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P②.元素第一电离能的运用:a.电离能是原子核外电子分层排布的实验验证.b.用来
比较
元素的金属性的强弱. I1越小,金属性越强,表征原子失电子能力强弱.(3).元素
电负性的
周期性变化.元素...
共价键的形成条件是什么
答:
共价键与离子键之间没有严格的界限,通常认为,两元素
电负性
差值远大于1.7时,成离子键;远小于1.7时,成共价键;在1.7附近时,它们的成键具有离子键和共价键的双重特性,离子极化理论可以很好的解释这种现象。通俗的讲,得电子能力强比如非金属性强的元素卤素等和金属性强的元素碱金属、碱土金属等...
关于
电负性的
叙述不正确
的是
[ ] A.两原子形成共价键时对其共用电子的吸...
答:
BD
...
最小的
元素是___.(2)第一电离能最大的元素是___.(3)
电负性最
...
答:
则He的第一电离能最大;故答案为:He;(3)同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强,同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,所以F的非金属性最强,则F的
电负性最
大;故答案为:F;(4)原子越易失电子,第一电离能越小,则第四周期中,第一电离能
最小的
元素是K;故答案为:K.
...离子化合物
的是
( )①第三周期第一电离能
最小的
元素 ②外围电子构 ...
答:
①同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势,所以第三周期第一电离能
最小的
元素是钠; ②外围电子构型为2s22p6的原子是氖;③2p轨道上最多排6个电子,所以2p轨道为半满的元素是氮元素; ④同一周期,元素的
电负性
随着原子序数的增大而增大,同一主族,元素的电负性随着原子序数的...
求教师招聘考试往年题目 初中科学统考的
答:
性格是后天形成的,较易改变。某种气质的人更容易形成某种性格,性格可以在一定程度上掩饰、改变气质。气质的可塑性小,性格的可塑性大。 --- F:新课标的选择题。课堂上重视科学探究 合作学习的考察了三道题。合作分组的要求:组内同质,组间异质。 G:平时...
...说法正确
的是
( )A.第一电离能大小:S>P>SiB.
电负性
顺序:C<N<O<FC...
答:
A.P原子核外最外层原子轨道为半充满状态,第一电离能大于相邻元素,应为P>S,故A错误;B.同周期元素从左到右,
电负性
逐渐增强,故B正确;C.离子晶体的晶格能越大,晶体的熔点越高,故C正确;D.分子晶体的熔沸点高低取决于分子间作用力的大小,与共价键无关,故D错误.故选BC.
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