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盐溶液离子浓度的比较
高中化学
离子浓度比较
。
答:
2、d这种物质不可能存在,在此我忽略它。
溶液
酸性越强,铵根水解的程度就会越小,那同浓度时,其浓度就会越高。等体积同浓度时,如果不水解,c和e的铵根
离子浓度
是a和b的两倍,而水解的是少部分,所以可判断c和e的浓度远大于a和b的。再
比较
c和e,由于硫酸酸性远大于碳酸,所以硫酸铵的水解程度远...
溶液
中
离子浓度的比较
答:
先发生中和反应,剩下的就是b mol/L的MOH和 b mol/L的MCl,(体积是相等的)MOH电离呈碱性,MCl水解呈酸性。电离大于水解,所以
溶液
呈碱性,c(OH-)>c(H+)而M+是最多的,其次是Cl-,所以c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
化学
离子浓度
大小怎么判断?
答:
再次,对于既电离又水解的离子,要视电离与水解的相对大小而定;最后,如涉及到c(H+)或c(OH-)的大小比较时,有时还需考虑水的电离或电解质
溶液
中的电荷守恒。3.两种溶质的溶液中
离子浓度
大小
的比较
如果发生化学反应,先反应,后比较;具体比较大小还要取决于溶质物质的量的相对大小。
等浓度的氯化铵和氨水
溶液
混合后各
离子浓度的
大小怎么
比较
答:
等浓度的氯化铵和氨水
溶液
混合后各
离子浓度的
大小:C(NH₄⁺)>C(Cl⁻)>C(OH⁻)>C(H⁺)解析:NH4Cl是强酸弱碱
盐
,是强电解质,全部电离,电离方程式:NH₄Cl=NH₄⁺+Cl⁻;电离出的NH₄⁺是弱碱根离子,水解呈酸性。水解...
氯化钠的
离子浓度
大小
比较
答:
氯化钠
溶液
中氢
离子
比次氯酸钠溶液中氢离子多。因为水解毕竟是少量,所以次氯酸根会水解,溶液呈碱性,所以氯化钠溶液中氢离子比次氯酸钠溶液中氢离子多。氯化钠,无色立方结晶或细小结晶粉末,味咸。外观是白色晶体状,其来源主要是海水,是
食盐的
主要成分。
醋酸钠
溶液
中的各种微粒
浓度
大小
比较
(具体分析过程).谁能告诉我?_百度...
答:
醋酸钠溶液,是一个强碱弱酸
盐
,但它是一强电解质,也就是说在它的
水溶液
中,主要的以离子形态而存在,既钠离子,醋酸根离子,还少量的醋酸钠分子。既然醋酸它是一弱酸,故会水解,这一过程由醋酸根与水分子结合,生成醋酸分子,和氢氧根离子,故使其显碱性,氢氧根离子大于氢
离子浓度
。最后我们给醋酸...
盐类
水解的重点
答:
2.判断酸的相对强弱:酸越弱,其强碱盐就越易水解,溶液的碱性就越强。如等物质的量
浓度的
钠盐NaX、NaY、NaZ的PH依次为7、8、9,则相应的酸相对强弱为HX > HY > HZ。3.判断
盐溶液
中的
离子
种类和浓度大小: 如0.1mol/L Na2CO3溶液中有大量离子:Na+、CO32-,微量离子:OH-、HCO3-、H+...
离子浓度
大小
比较
方法
答:
原因是混合
溶液
中存在NH4+ +H2O===NH3.H2O+ H+这个可逆反应,所以溶液中H+ 会略微比OH- 多一些,及H+>OH- 因为是等物质量的两物质反应,所以反应前两物质的物质量是相等的,也就是说溶液中的氮元素和氯元素的物质量是相等的,因为存在NH4+ +H2O===NH3.H2O+ H+,导致一部分
离子
中...
化学:怎么判断
离子浓度
大小?
答:
判断同一溶液中
离子浓度
大小,大致要考虑以下几个方面1.判断
溶液的
酸碱性如 NaF溶液中的4种离子浓度首先判断NaF是弱酸强碱
盐
,水解显碱性,c(OH-)>c(H+) Na+不水解而F-会水解,因此 c(Na+)>c(F-)Na+和F-是主要离子,因此 c(Na+)>c(F-)> c(OH-)>c(H+) 2.利用电荷守恒式 NH4Cl...
写出Na2SO3粒子
浓度
大小
比较
答:
亚硫酸钠属于强碱弱酸
盐
,在
水溶液
中SO32-发生两部水解:第一步—>SO32-+H2O=可逆符号=HSO3-+OH-,第二步—>HSO3-+H2O=可逆符号=H2SO3+OH-。因为SO32-的水解度不是太大(<50%)且第一步水解程度大于第二步,所以,溶液中的微粒
浓度
大小顺序如下:Na+>SO32->OH->HSO3->H2SO3>H+(...
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2
3
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5
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7
8
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