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盐酸和氨水混合的离子方程式
高中化学 将amol/L
氨水
bmol/L
盐酸
等体积
混合
,混合溶液显示中性,求混 ...
答:
NH4OH=NH4++OH- 溶液中[OH-]=[H+]=1*10^-7 [NH4+]=[Cl-]=b/2 [NH4OH]=(a-b)/2 所以 Ka=[NH4+][OH-]/[NH4OH]=(b*10^-7)/(a-b)
室温下,将一定量的
氨水和盐酸混合
后,pH等于7,问NH4+
离子
和Cl离子的大小...
答:
pH等于7,说明氢
离子
浓度等于氢氧根浓度,根据电荷守恒原理知道NH4+离子和Cl离子浓度相等。如果
盐酸和氨水
等量反应,恰好生成氯化铵的话,由于铵根离子水解,溶液应该是酸性的。铵根离子浓度应该小于氯离子浓度。既然溶液中性,说明氨水稍微过量一些。过量的氨水中和了铵根离子水解生成的酸。
氨水和盐酸
反应的化学
方程式
答:
NH3?H2O+
HCl
=NH4Cl+H2O。这个反应是一个酸碱中和反应,
氨水
NH3?H2O,是一种弱碱,而盐酸是一种强酸。
混合
时,氨水中的氢氧根
离子与盐酸
中的氢离子结合,生成水同时,氨水中的铵根离子与盐酸中的氯离子结合,生成氯化铵,这个反应是一个放热反应,在常温下就可以进行。
请问
氨水与盐酸
恰好中和是什么意思
答:
盐酸和氨水混合
,发生中和反应是指反应的类型为酸碱中和反应,即复分解反应.恰好完全反应是指盐酸和氨水按物质的量比为1:1反应,即HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O
等体积等浓度的
氨水与
稀
盐酸混合
显什么性
答:
等体积等浓度的话就说明n(NH4+)=n(Cl-),与强弱电解质无关。NH4Cl水解:NH4+ + H2O --(可逆) NH3.H2O + H+ (
氨水
是弱电解质)所以溶液呈酸性
等体积等物质量浓度的
盐酸和氨水混合
后呈酸性,怎么解释清楚为什么溶...
答:
由于两者反应产生的是氯化铵。氯
离子
不水解。但是铵离子水解:NH4+十H2O=NH3.H2O十H+ 所以溶液酸性。希望对你有帮助O(∩_∩)O~
将
氨水
滴到
盐酸
中
的离子
浓度大小的五种情况?谢谢啦啦、、
答:
CL->H+>NH4+>OH- 2、①有较多的氨水滴入
盐酸
,则
混合
物的成分为:氯化铵(多)、盐酸 ②恰好反应:成分为氯化铵 CL->NH4+>H+>OH- 3、溶液恰好呈中性:CL-=NH4+>H+=OH- 4、滴
加的氨水
过量一点点:混合物成分为:氨水、氯化铵 NH4+>CL->OH->H+ 5、氨水大大过量:混合物...
把PH=3的
盐酸与
PH=11的
氨水
等体积
混合
后,
离子
浓度大小的顺序怎样...
答:
分类: 教育/科学 >> 升学入学 >> 高考 问题描述:把PH=3的
盐酸与
PH=11的氨水等体积
混合
后,
离子
浓度大小的顺序怎样?解析:由于氨水是弱碱,所以它的浓度会比10^-3mol/L大的多。因此反应后的溶液显碱性。溶液是氨水和氯化铵的混合物。主要存在
氨水的
电离平衡和铵根离子的水解。如下:NH3.H2O≈NH4+...
等体积等浓度的
氨水与
稀
盐酸混合
显什么性?急!!
答:
等体积等浓度的话就说明n(NH4+)=n(Cl-),与强弱电解质无关。NH4Cl水解:NH4+ + H2O --(可逆) NH3.H2O + H+ (
氨水
是弱电解质)所以溶液呈酸性
盐酸和氨水混合
至中性,溶液中各
离子
浓度
答:
中性:c(H+)=c(OH-)电荷平衡:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)所以c(NH4+)=c(Cl-)所以 c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)说我不对说明你基础不牢固,溶液中有
氨水
分子的存在。
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