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硅的共价键数目与原子数关系
1moL金刚石中所含
的共价键
???石墨呢??晶体
硅
呢??
答:
5mol共价键。理由:金刚石与晶体
硅
中,每个
原子
都与另外四个原子形成四个共价键,每个共价键均分给两个原子,所以每个原子相当于拥有4x0.5=2个完整
的共价键
,于是乎,1mol物质中有2mol共价键。石墨与他们不同,每个碳原子只与另外三个原子形成三个共价键,同理一算,只有1.5mol。
化学 为何1mol金刚石中含有
的共价键数
为2mol,那么1molSiO2含的共价键...
答:
尽管一个碳原子可以形成四个
共价键
,但是每一个共价键是两个碳原子形成的,相当于每一个碳原子分摊到两个共价键。SiO2每一个
硅原子
有四个共价键这些共价键的形成以氧原子作为共价键的另一端,因此平均到每个硅原子上有四个共价键,因此应该是4mol。
如何数出
原子
晶体
的共价键数目
?
答:
应该是1mol晶体中
的共价键
吧?SiO2:平均每个Si有两个键,每个O有一个键,所以1molSiO2晶体中共有4mol共价键。晶体
硅与
金刚石相同:每个C有2个键,所以1mol金刚石有2mol共价键。
1 mol SiO2中含有
的共价键数
怎么算
答:
二氧化
硅的
晶体结构是单质硅(与金刚石类似,正四面体空间网状结构)的Si-Si键中插一个氧原子,所以每个
硅原子
有四个
共价键
,1molSiO2的4mol共价键。
共价键数目
怎么算
答:
一个CH?里面有4个C-H键,所以1molCH?里面有4
共价键
,二氧化
硅的
话有一点不同:同样是正四面体结构,每一个Si周围是有4个Si-O键,但是不存在Si共用,每个Si键就属于这个
硅原子
,所以是4mol。共价键(covalentbond),是
化学键的
一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子...
如何求物质
的化学键数目
?
答:
同理,SiC (碳化硅)这种原子晶体中,每个Si 都连接着 4个 O,所以1mol 碳化硅中
的共价键
就是 4mol;Si3N4(氮化硅)原子晶体中,依然是每个Si 都连接着 4个 N,但1mol Si3N4(氮化硅)有3mol的
硅原子
,所以一共含有3×4=12mol的共价键;4.S4分子:S最外层电子数为6,共4个原子(共用...
硅的化学键
分别是多少
答:
硅的化学键
都是共价键 硅的结构:[1] 1) Si
原子
上充足的甲基将高能量的聚硅氧烷主链屏蔽起来;(2) C-H无极性,使分子间相互作用力十分微弱;(3) Si-O键长较长,Si-O-Si
键键
角大。(4) Si-O键是具有50%离子键特征的共价键(共价键具有方向性,离子键无方向性)。由于有机硅独特的结构,兼备...
硅晶体中每个
硅原子与
其他四个硅原子形成四个
共价键
答:
B 单质
硅
可以与氢氟酸和强碱溶液反应,所以A项错误;硅与NaOH溶液反应时的氧化剂为水;硅在地壳中的含量仅次于氧,位于第二位.
单质
硅
为什么有
化学键
?
答:
只有稀有气体内部没有任何化学键。因为稀有气体
原子
为稳定结构。其他物质内部都有化学键。单质
硅
、硫、碳等的化学式通常写作Si,S,C,但那都是化学式,其实内部原子之间都是有
化学键的
。
几个
硅原子
可以直接构成单质
答:
在分子式上来看,
硅
单质只有一个原子构成,实际上不是这样的。它是由许多
的原子
构成的,它们通过
共价键
组合在一起。
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