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硝酸银中逐滴加入硫代硫酸钠
硝酸银
和
硫代硫酸钠
反应,试剂的用量不同产物有什么不同
答:
继续滴入沉淀消失,产生硫代硫酸银的络合物,而
硝酸银滴入硫代硫酸钠
中不会产生沉淀,除非硝酸银过量。Na2S2O3过量:
AgNO3
+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaNO3Na2S2O3不足:2AgNO3+Na2S2O3=Ag2S2O3↓+2NaNO3(反应速率极快)Ag2S2O3+H2O=Ag2S+H2SO4(久置后发生反应,速率较慢)。
在
AgNo3加入
Na2S2o3溶液前者过量和后者过量现象是否一样为什么_百度知 ...
答:
在
硝酸银中滴加硫代硫酸钠
,前者过量时生成硫代硫酸银沉淀,继续滴加,后者过量时,生成二硫代硫酸根合银配离子,沉淀消失。类似银氨络离子的制备过程。
硫代硫酸钠
和
硝酸
反应会产生什么?求方程式
答:
继续滴入沉淀消失,产生硫代硫酸银的络合物,而
硝酸银滴入硫代硫酸钠
中不会产生沉淀,除非硝酸银过量.稀硝酸的话 3S2O32- +2H+ +2NO3-==2S沉淀 + 3SO42- +2NO气体 + H2O 浓硝酸的话 S2O32- +6H+ +8NO3-==2SO42- +8NO2气体 +3H2O ...
硫代硫酸钠
为什么不与
硝酸银
反应?
答:
硫代硫酸钠滴入
硝酸银中
先产生白色的硫化银沉淀,继续滴入沉淀消失,产生硫代硫酸银的络合物,而硝酸银
滴入硫代硫酸钠
中不会产生沉淀,除非硝酸银过量。(1)2Ag+ + S2O32- == Ag2S2O3 (2)Ag2S2O3 +H2O == Ag2S + H2SO4 (3)Ag2S2O3 + 3S2O32- == 2[Ag(S2O3)2]3- ...
为什么在
硝酸银
溶液
中加入
少量
硫代硫酸钠
溶液,产生白色沉淀,空气中久...
答:
硫代硫酸钠
被氧化成硫酸钠,
硫酸银
微溶,量大了沉淀
硫代硫酸钠
溶液和
硝酸银
溶液反应,为什么有时生成硫化银沉淀,有时却生成...
答:
在化学的世界里,硫代硫酸钠溶液与
硝酸银
溶液的反应就像一场精密的化学交响乐,其结果取决于微妙的反应条件。这并不是一道普通的高中竞赛题,而是化学反应平衡与物质转化的生动展现。关键在于反应的浓度比例。当你向溶液
中加入硫代硫酸钠
,如果浓度足够高,硫代硫酸根离子(S2O32-)会与硝酸银(Ag+)发生...
...溶液中依次
加入
氯化钠、氨气、溴化钾、
硫代硫酸钠
、氰化钾、硫化钠...
答:
AgBr+2Na2S2O3 ——→ NaBr+Na3[Ag(S2O3)2] (这是总反应。二
硫代硫酸
合银(Ⅰ)
酸钠
可溶,这是定影剂的原理)剩下的不会产生沉淀。所以还要添加碘化钾后才能继续沉淀与溶解交替出现:Na3[Ag(S2O3)2] + KI = AgI↓ + Na2S2O3+KNaS2O3(出现碘化银的黄色沉淀)AgI + 2KCN = K[Ag(CN)...
硫代硫酸钠
与
硝酸银
反应的产物,为什么有时生成Ag2S,有时是Na3[Ag(S2...
答:
第一个反应是银离子过量因为在(S2O3)3-(
硫代硫酸
根中)本就存在一定数量的歧化反应即(S2O3)3- + H2O =S2- + H2SO4的反应 ---反应1只是在一般条件下极其微弱,且处在平衡状态而银离子正是打破反应平衡的因素因为Ag+是软碱,极易和软酸S2-结合产生沉淀2Ag+S2- =Ag2S---反应2反应2的...
如果往硫带
硫酸钠
溶液
中滴入硝酸银
将会出现什么现象?为什么?
答:
重金属的
硫代硫酸
盐难溶且不稳定。所以Ag+和S2o32-生成Ag2S2o3沉淀,然后在溶液中Ag2S2o3迅速分解,由白色经黄色、棕色,最后生成黑色的Ag2S。
向
硫代硫酸钠
溶液
中滴加
少量
硝酸银
溶液的化学方程式如下
答:
一.向
硫代硫酸钠
溶液
中滴加
少量
硝酸银
溶液的化学方程式如下:AgNO₃ + 2Na₂S₂O₃ = NaNO₃ + Na₃[Ag(S₂O₃)₂]二.解题思路 在该反应中,硝酸银是少量,而硫代硫酸钠是过量。对化学方程式进行配平时,少量的系数为1,因此硝酸银的...
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