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硫酸铜溶液与镁反应
用镁、氧化镁、氢氧化
镁溶液
、H2SO4溶液、
硫酸铜溶液
五种物质两两进行...
答:
(1)Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ (2)MgO+H2SO4==MgSO4+H2O (3)Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+H2O (4)
CuSO4
+Mg===MgSO4+Cu↓ (5)Mg(OH)2+CuSO4==MgSO4+Cu(OH)2↓ 请注意:Mg(OH)2的溶解度比Cu(OH)2的大一点.MgSO4溶于水
用饱和
硫酸铜溶液与镁粉反应
生成硫酸镁并结晶,用MgSO4固体加热
答:
加热不会得到相应固体,会生成沉淀,应该在浓
硫酸
的环境下进行加热;可以,但是所得的硫酸不会太浓;不可以,氢氧化钠的量不易控制。
比较
镁和
铝的活动性强弱可以用
硫酸铜溶液
么?
答:
用
硫酸铜溶液
,
镁
与铝金属均能
反应
,因为它们的活动性比铜强多了。中学里面不承认利用这个方法,不过对于我们做的实验多了,有一种感觉:就是金属镁放入硫酸铜溶液里面,反应速率比较快,除了看到有铜单质生成外还有一定量气泡产生,这些气泡就是氢气;而金属铝在反应开头期间速率非常慢的,铝在氯化铜溶液...
有
镁
,铁,石墨三种电极,有盐酸,
硫酸铜溶液
,酒精水溶液,可组成多少种原电...
答:
正极:2H++2e=H2↑ 总
反应
:Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑ 第三种:铁、石墨和盐酸 负极:Fe-2e=Fe2+ 正极:2H++2e=H2↑ 总反应:Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ 第四种:
镁
、铁
和硫酸铜溶液
负极:Mg-2e=Mg2+ 正极:Cu2++2e=Cu 总反应:Mg+ CuSO4 = MgSO4 + Cu 第五种:镁、石墨和...
嗯
镁粉
和铜粉加入硝酸银
溶液和硫酸铜溶液
当中
反应
的实际顺序是什么...
答:
比铜活泼的
镁粉
先与硝酸银
溶液反应
,当镁粉有剩余,镁继续与
硫酸铜反应
,如果硝酸银有剩余,铜再与硝酸银反应
把
镁
放入硫酸铁
和硫酸铜
的混合
溶液
中先与哪个
反应
,是否与金属活动性有...
答:
镁先与
硫酸
铁反应,一般
溶液
中的氧化还原反应取决于各电对的电极电势,三价高铁离子的氧化性最强会先
与镁反应
,但严格来讲仅还原到亚铁离子,然后若镁过量会与二价铜离子反应,若仍有余量才会继续与亚铁离子反应。金属活动性中铁的位置仅反映了其亚铁离子参与的对应反应规律,不适用于高铁离子参与的氧化...
在一定质量的稀硫酸
和硫酸铜
的混合
溶液
中,加入足量的金属镁,充分
反应
后...
答:
根据质量守恒定律,原混合
溶液
的质量+参加
反应镁
的质量=反应后溶液的质量+放出氢气质量+生成铜的质量,由于反应后所得溶液的质量与原混合溶液的质量相等,所以参加反应镁的质量=生成的氢气和铜的质量;设混合溶液中硫酸的质量为m,
硫酸铜
的质量为nMg+H 2 SO 4 ═MgSO 4 +H 2 ↑ 溶液质量增加 ...
镁
,铁,锌的混合物50g与
硫酸铜溶液
恰好完全
反应
,得到混合溶液,蒸干后得...
答:
该
反应
过程是
硫酸铜
变成了,
硫酸镁
、硫酸亚铁、硫酸锌,所以反应前后改变的是阳离子,阴离子没变,而阳离子质量就是镁,铁,锌的混合物的质量50g,故硫酸根的质量等于218-50=168,所以硫酸铜中硫酸根的质量也是168g,所以同的质量为:168*64/96=112g 若是高中学生的话,可以用电荷守恒考虑,采用...
镁与硫酸铜
、硫酸亚铁和硝酸银
溶液
的
反应
、
答:
铜
离子与亚铁离子存在水解 (Cu2+)+2H2O=Cu(OH)+2(H+) (Fe2+)+2H2O=Fe(OH)2+(2H+) Mg2+再与水解所产生的H+
反应
生成H2,于是就产生气泡 你应该是初中的吧,这到高中选修理科就会学到
将
镁粉
加入到一定量的硫酸亚铁和
硫酸铜
的混合
溶液
中,待充分
反应
后过滤...
答:
根据金属活动顺序表知镁比铁活泼,铁比铜活泼,所以加入
镁粉
,首先镁粉和
硫酸铜溶液反应
,置换出单质铜,如果镁粉足量可以再继续和硫酸亚铁反应置换出铁,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有少量气泡产生,说明固体中含有和稀
硫酸反应
的金属,为铁或镁.①因为镁和硫酸铜、硫酸亚铁都能发生置换反应,所以滤液...
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